吉林省长春市外国语学校2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案与解析内容：
长春外国语学校2023~2024学年第一学期期中考试高三年级化学试卷3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2:Sz0；+2Cl2+3H20=2S0号+4C1+6H时间：70分钟满分：100分本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，B.0.01 mol/LNH4Al(SO42溶液与0.02mol/LBa(OH)h溶液等体积混合：将答题卡交回。生意事项：NH+Al*+2S0+2Ba2*+40H-=2BaSO41+AK(OH)31+NH:H2O1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。C.向Ca(C1O)h溶液中通入过量的SO2:ClO+SO2+H0=HClO+HS0:2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。D.向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H*+F©(OH)3=2Fc3++3HzO3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：4.利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。实验目的实验试剂5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。「能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27A检验尿液中的葡萄糖硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液C1-35.5S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137检验鸡蛋清中的蛋白质浓硝酸第I卷●检验海带灰浸泡液中的1淀粉溶液、单项选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。D检查司机呼出的气体中是否含有乙醇酸性重铬酸钾溶液1,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.AB.BC.CD.DA.71gC12溶于适量水中，所得溶液中C12和C1O微粒总数为NA5.以下过程没有发生化学反应的是B.1L1 mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA,石油裂化B,蛋白质盐析C.煤的干馏D.植物油皂化C.标准状况下，22.4LCC4中含有C-C1键的个数为4Na6.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是D.7.8gNaS和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NaA,使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差下列说法不正确的是B,为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触A.苏打饼干的制作原料含有小苏打C.用0.5mol·L’NaOH溶液分别与0.5molL的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热△H相同C.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的84消毒液的有效成分是C(CIO)2滴定管、温度计、玻璃搅拌器答案选A。【详解】A.由题意知配离子为[Fc(CN),(NO)],配离子CN一，NO不显电性，因此中7.B心离子为Fe,故A错误：【详解】A.制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙B,配体为CN一和NO,配位数6，故B错误：酸，可提高乙酸的利用率，故A错误：C.氢键不是化学键，故C错误：B.SO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,除去千燥CO2中混有少量的SO2,可将混合D.NO的配位原子为N,提供一个孤电子对与中心离子Fe形成1个配位键(c键)，故D气体依次通过盛有足量饱和NHCO,溶液、浓疏酸的洗气瓶，故B正确：正确。C.检验FSO,溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故C综上所述，答案为D。错误：10.DD,常温下F遇浓硝酸发生钝化，而Cu可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现【详解】A.阳离子中饱和碳原子为sp杂化，碳碳双键两端的碳为s即杂化，A正确：象不能比较两者活泼性，故D错误：故选：B。B,该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确：8.DC.阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确：【详解】A,稀H,SO,和NaOH发生中和反应，放出热量，则D,氢原子不符合8电子稳定结构，D错误：H(aq+OH(aq)=H,O1)△H=-57.3kJ·mol，A项错误：故选D。B.燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以11.C2H(g)十0，(g)=2H,0(1)△H=-285.8×2 kJ.mol-=-571.6 kJ.mol,水的分解是氢气燃烧的【详解】A.[Co(NH)6C1中的中心离子为Co2,其配位原子为N,配位数为6，故A逆过程，所以水分解的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+0,(g)△H=+571.6kJ·mo,B错误：项错误；B.由[Co(NH,)6]CL,晶胞结构可知，[Co(NH,),]周围等距离且最近的Cr有8个，BC.燃烧热强调1ol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2、H→HO(1),而错误：C.C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的CH,OH(1)+三02(g)=CO2(g)+2H,0(g)中不是HO0),C项错误：133D.根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol FeS(s)时放体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为444，故C正确：出95.6从」的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为D.通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[Co(NH,)]的个数为8×g+6×248Fe(s+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol,D项正确：个，含有的CI的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[Co(NH)6]CCo(NH)6]CL,的答案选D。尔质量是Mg/mol,晶胞体积为apm,则晶胞的密度为，3，x10g/cm’,故D错【详解】A.布洛芬修饰分子中含有1个手性碳原于，A错误：(3)SbC13(4)3SbCls+2Sb=5SbCl3B.lmol布洛芬中含有1mol羧基，故可以与NaHCO,反应生成标况下22.4LCO2,B错【详解】(1)实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色误：褪去、有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明过氧化氢被氧化，过氧C.布洛芬中手性碳原子为$p杂化，所有碳原子不可能共平面，C错误：化氢体现还原性：D.在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D正确：(2)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因故选D13.A公众号：全元高考为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为【详解】A.根据反应前后原子守恒判断A的结构简式为CH；COOH,故A正确：NaC1O+H2O2=NaC1+O2↑+H20,说明氧化性NaC1O> HzO2:当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为0.2mol:B.乙炔发生加成反应生成CH COOCH=CH2,则反应1为加成反应，根据反应前后结构(3)“浸出“时之，Sb,S:在溶液中和SbC1发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化梯，简式知，反应2为加聚反应，故B错误：反应的化学方程式为：Sb2S+3SbCl5=5SbC1+3S,其中Sb从+6价降低到+3价，则还原C.聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解生成乙酸钠和聚乙烯醇，乙酸钠和聚乙烯醇都不参与该合成路线，故C错误：产物是SbCl:公众号：全元高考D.该有机物的同分异构体中，能和NHCO,溶液反应的结构中含有一COOH,符合条件(4)“还原时Sb和SbCl5反应生成SbCl3,反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl,的同分异构体有CH2CHCH,COOH、CH,CH=CHCOOH、CH2C(CH)COOH,故D错16.(每空2分)误；故选：A。(1)CaCO、CaHPO4SiO2(2)C02过滤14.A(3)Ca(OH)+Na2CO=CaCO:+2NaOH蒸发结晶【详解】A.该物质的分子式为CsH。O,,A正确：(4)CaCO:+2HCI=CaCl2+CO21+H2O100B,分子中含有三种含氧官能团：羟基、醚键、羰基，B错误：C.1mol该物质最多能与8molH2反应，C错误：高温【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应CaCO,=CaO+CO,个，水浸时，CaO转化为D.苯环上有7种不同化学环境的氢原子，D错误：故选A。Ca(OH2,沉钙时发生反应NaCO+Ca(OH),=CaCO↓+2NaOH,过滤可得到CaCO:二、填空题方案二中，石灰石与盐酸反应为CaCO+2HC1=CaC2+CO,个+H,0,NaCO3在沉钙中15.(每空2分)与CaCl2发生复分解反应得到CaCO；②待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀【详解】(1)上述摩擦剂属于盐的是CaCO,、CaHPO4,属于氧化物的是SiO2:不溶解，则溶液中一定存在C0}、S0；故答案为：C0、S0:(2)由分析可知，气体A的化学式为C02:操作a的名称为过滤：③由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO；、Ba+、OH反应生成，则可确定(3)方案“沉钙时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na,CO,=CaCO3+2NaOH:由NaOH溶液得到NaOH固体的待测液中含有的离子是HC0,,反应的离子方程式为：HCO,+Ba+OH=HO+BaCO:操作为蒸发结晶：故答案为：HC0:HC0+Ba2*+OH=H0+BaCO3↓：(4)方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和C02,化学方程式为CC0+2HC1-CaC2+C02↑+Hz0:气体B为C02,若生成44gC02,则消耗CaC03的质量④B以碳酸锁的物质的量-g-01am,则nHG0卢01mol故ciG0,01molL=44g×100E(碳酸钙)的物质的量=44100g10.0g0.Imol,(CO)-0.Imol,c(C)=0.Imol/L,D(100g/mol17.(前五个空每空2分，后两空每空3分)酸钡)的物质的量=11.65g0.05mol,故cS0)0.05molL,公众号：全元高考nNH233g/mol2.24L(1)NHC03、S0HCOHCO；+Ba2++OH=H2O+BaCO)22.4L/mol=0.1mol,则cNH4=0.lmol/L,溶液中cNa=0.2mol/L,c(HC0)）=0.1mol/L,0.1mol-L-1c(C0)0.1mol/L,c(S0)尸0.05mol/L,单位体积为正电荷(2)6Ni2O3=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L,单位体积内负电荷=1×0.1molL+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L,则单位体积为正电荷< 单位体积内负【分析】已知1L无色待测液，则一定不含F+:待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A,电荷，故一定含有K,当溶液中没有C,K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K)则溶液中可能含有C0}、$0:,向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L,则溶液中一定存在C0、S0,根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+:滤液A故答案为：0.Imol-L中有Ba+,加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B,则溶液中一定含有NH,2)OL-N时失掉全都的结品水，N时为NSO则n0NS0,品01ml,则n(NiSO nH2O)=0.1mol,M(NiSOnH2O)=263g-263g/m0l,则n的值-263-15=6，HCO；,气体B为NH:,白色沉淀B为BaCO,滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，0.1mol18故答案为：6：溶液中一定没有B，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C,C为AgCl,说明滤液B中含有C,由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有C,以此解答该②到Q时应该为Ni的金属氧化物，根据Ni元素守恒，m(Ni)F0.1mol×59gmol=5.9g,2.4g=33题。mOr83g-5.9g2.4gn0F16gm020mol,则Q中nm0-2mol3,故Q的化n(Ni）0.lmol2【详解】(1)①由以上分析可知气体B为NH,可确定待测液中含有的离子是NH4,故学式为：Ni2O:故答案为：Ni2O3。公众号：全元高考答案为：NHd:【点睛】把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考
….