2023年湖南省浏阳市高三下学期期中质量监测化学试题含答案及答题卡内容：
2023年下学期高三期中质量监测考试试题化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本诚卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用檬
皮擦干净后，再选涂其他答案：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结桌后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.C与日本核污染水中含有的C放射性元素互为同素异形体
B.中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路”
C.我国科学家研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能
D.杭州亚运会餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料
2.下列变化没有涉及氧化还原反应的是
A.氧化银转化为银
B.石墨转化为金刚石
C.葡萄糖的银镜反应
D.自然界中氮的循环
3.下列说法正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入几滴硝酸银溶液，蛋白质可以被分离出来并仍然保持其生理活性
B.实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后应立即打开反应釜盖
C.氧化铝可用于制造耐火材料，氧化铁粉末可用作油漆的红色颜料
D.用电子式表示MgF的形成过程个Mg个：→Mg:
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LC2完全反应，转移电子数目一定为2N
B.1.0LpH=1的H,SO.溶液中H的数目为0.2Na
C.30gNO与32gO2混合后所含原子总数小于4NA
D.若核反应2U十’n→wBa十5Kr十3n(n为中子)体系内中子增加0.4N,则消耗5U质
量为47g2023年下学期高三期中质量监测考试·化学
参考答案、提示及评分细则
AC与“C互为同位索，A错误：光纤的成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以光纤遇
强碱会“断路”.B正确：电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置.钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电
能.C正确：聚乳酸是乳酸在一定条件下发生缩聚反应形成的有机高分子化合物，D正确，
B氧化银转化为银涉及氧化还原反应，A不符合题意：同素异形体之间的转化没有发生元素化合价的改变·没
有涉及氧化还原反应.B符合题意：葡萄糖的银镜反应涉及氧化还惊反应，C不符合题意：白然界中氨的循环涉
及氧化还原反应，D不符合题意。
,C鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液，蛋1质发生变性，溶解度下降，形成沉淀，并失去生理活性，A错误：实羚室常
用反应釜进行高温高压实验，实验结束后不能立即打开反应釜盖，应降低到室温才能打开反应金盖.B错误：氧
化铅熔点高，常用来制造耐火材料，氧化铁粉末呈红棕色，可用作油漆，涂料、油墨和橡胶的红色颜料，（正确：镁
失去电子生成镁离子，氟得到电子生成氟离子，氟离子和镁离子通过离子键形成氟化镁，用电子式表示MgF:的
形成过程为菲个Mg今护：→：求MgT:.D错误。
D(1与水或稀碱溶液反应时.1mol(1:完全反应，转移1mol电子.A错误：pH=1的H:S)溶液.(H)
=0.1mol·L.-,则1.01pH=1的HS),溶液中H的数日为0.1V.B错误：30gN()的物质的量为1mol.
32g()的物质的量为1mol.混合前两种气体所含原子总数为4N,则混合后所含原子总数不变，仍然为4V、
C错误：根据该核反应的化学计量数可知，体系内中子增加2V·消耗U质量为235g·若体系内中子增加
0.4N、.则消耗U质量为47gD正确。
B金属性强弱可以比较金属单质与水或酸发生置换反应生成氢气的推易程度，而不是比较金属单质与碱溶液
的反应，该原电池装置只能说明A1片为负极，Mg片为正极，不能证明金属性：Mg> A1,A错误：硫酸是难挥发
性酸，制备硫酸铝周体可以将其溶液直接加热蒸发，B正确，证明非金属性强弱，应比较非金属元素的最高价氧
化物对应的水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，且浓盐酸具有挥发性，挥发出来
的H1气体会随(()：一起进入NS(),溶液中，于扰实验，C错误：铜与浓硫酸反应需要加热，常温不反
应，D错误。
C根据题意和化合物的结构图可知元素X,Y,W,Z分别为H.B,().Na。X:W:,ZW:分别为H:(),Na:():
然两者都是过氧化物，但前者是共价化合物，后者是离子化合物，化学键类型不完全相同，A错误：与Y同族的
短周期元素Q的氧化物为A山()·属于两性氧化物.能与酸、强碱反应，与弱碱NH·H:()不反应.书错误：
HB)是一元弱酸，在水中的电离方程式为HB)+H:()一[B()H):]-+H+,C正确：常见的简单离子半
径：(O-> Na’> H+或()-> Na+> H,D错误。
B反应②中，反应物拟卤索(CN):既做氧化剂义做还原剂。反应③，反应物拟卤素(SN):只做氧化剂，
A错误：l:与Fe反应生成Fl,故(CN):和Fe反应生成Fe(CN):,书正确：反应③中每消耗1mol(SN):,转
移2mol电子.C错误：因为氧化性C1:> B:> (SN):> 1> (CN):,所以还原性(CN> I厂)苯环上的碳原子，碳碳双键中的碳原子、碳氧双键中的碳原子均采取中杂化，故分子中采取p杂化的碳
原子数目为30，A正确：酚羟基的邻、对位上的氢原子易被溴原子取代，碳碳双键易和：发生加成反应，故
1mol该物质最多消耗11mol52,B正确：该物质分子中的羟基，腹基、醚键中的氧原子，酯基中的氧原子均能
和水分子形成氢键.正确：该物质分子中含有7个酚羟基，2个羧基、2个酯基，则1mol该物质最多消耗11mol
NaOH,D错误。
①中，K:[u(()H),]Ku(中.Cu元茶化合价升高，K:[Cu(()H),门是还原剂.HB)K5r中.Br元素化
合价降低，HB()是氧化剂.根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1.A正确：反应©的
北学方程式为4K(Cu(,+6HS),()↑+4CuS(),+6H()+2K:S().生成1mol(转移4mol电子.标准状
况下生成5.6L(,(即0.25mol().则转移电子1mol.B错误：反应②中Cu元素化合价升高.()元素化合价降低，
Ku()慨表现氧化性，义表现还原性，(C正确：氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性HB)> KCu(),,由
②可得氧化性Ku()> (,.则氧化性强弱顺序为HB(> K(u()> (),.D正确。
C根据Z能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废I镀锌铁皮，主要日的是为了除去表面的锌皮，
A错误：根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为F心十2H一Fe+H·,B错
误：F心(O),中既行F,义行Fe2,所以加入的双氧水要适量，不能把Fc+全部氧化.则“氧化”后的溶液中存在
的阴离子有H.Fe+,F+,C正确：胶体粒子能通过滤纸的孔径.所以F©()，胶体粒子不能通过过滤操作得
到，D错误。
CNH,CI品体受热分解的化学方程式为NH,C1二NH,·+HCI4,A正确：点燃左侧酒精灯后，氯化铵分
解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使左侧湿润的H试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化
铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使右侧湿润的H试纸变蓝，B正确：实验过程
中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵1色颗粒，C错误：停止加热后可以交替挤压两边乳胶
头，使剩余的气体更充分吸收，藏少污染，D正确。
D同周期元素（稀有气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径C> ().A正确：元素的非金属
性越强，则原子得电子能力越强，在形成化合物时显负价，由于非金属性(< ()，故C()中()显负价，B正确：
由C=(),的分子结构可知.该分子中含有极性键和非极性键，C正确：C与Cm、金刚石互为同素异形
体，D错误。
D左、右两侧气体的温度.压强相同，相同条件下.气体的体积之比等于其物质的量之比，左、右两侧气体的体
积之比为41.则左，右两侧气体的物质的量之比也为41.则右侧气体的物质的量为’四=0.25m0.A正
确：相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量=。8：
0.25 mol
32g·mo厂，氧气的摩尔质量也为32g·mo厂.则右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，书正确：右侧
C()和(C():的总质量为8g,C()和(()，的总物质的量为0.25mol,设C)的物质的量为xmol.二氧化碳的物
质的量为(0.25-x)m0l.则有28x+44X(0.25-x)=8.解科x=后m0l.则C0的质量=后mol

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