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中考必刷卷·2024年名校内部卷三英语试卷答案

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7.压强为3MPa时，将NO和O,按一定体积比通入容器中，发生如下反应：880403Y%反应I:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H<0反应Ⅱ：2O3(g)→3O2(g)△H>0160O,的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示

下列说法正30确的是20tA.图中X代表NO,B.低于300℃发生反应I,高于300℃发生反应Ⅱ温度/℃C.其他条件不变，将压强变为4MPa,平衡时NO、NO2的体积分数不变D.高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O将Y氧化为更高价态的氧化物【答案】D【解析】反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，NO2的体积分数减小，因此图中X代表NO,Y代表NO2,A错误；将NO和O按一定体积比通入容器中，反应I和反应Ⅱ都会发生，升高温度，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，0~300℃时，O3的平衡转化率逐渐下降的原因是反应I的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，高于300℃时，O的平衡转化率逐渐升高的原因是反应I的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正向移动的程度，B错误；其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ的平衡逆向移动，O的分压增大，O2的分压减小，使得反应I平衡正向移动，达到平衡时，NO的体积分数将减小，NO2的体积分数将增大，C错误；若N元素的转化只存在反应I,根据N原子守恒，NO与NO2的体积分数变化量应相等，但温度高于360℃，NO的体积分数增加量小于NO2的体积分数减小量，说明NO2除转化为NO外，还转化为其他物质，如N2O5等，D正确

8.合成氨工业N:(g)+3H,(g)化剂22NH,(g)在不同温度下的平衡常数如表：下列关于该反应的说法错误的是A.实现了氮的固定温度/℃25400B.该反应放热，a<bC.升温，正、逆反应速率均增大平衡常数K6D.达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大【答案】B【解析】氨的固定是指将游离态的氨转化为化合态的氨的过程，故该反应能够实现氨的固定，A正确；该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，即α>b,B错误；升温，任何化学反应速率均增大，则正、逆反应速率均增大，C正确；正反应是一个气体体积减小的反应，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动，则N2转化率增大，D正确

9.在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)一2C(g)十D(s)

在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是A.混合气体的压强不变B.混合气体的质量不变C.混合气体的总物质的量浓度不变D.混合气体的总物质的量不变【答案】B【解析】反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，故A错误；该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，恒容密闭容器容积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误

10.已知在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应BaSO4(s)+4C(s)一BaS(s)+4C0(g),C0的平衡浓度(mol·L1)的对数lgc(C0)与温度的倒数六的006关系如图所示：六(10K下列说法中正确的是A.该反应的△H<0B.Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率·3·

分析将椭圆方程化为标准方程，可得$\frac{3}{k}$＞3，解不等式即可得到所求范围．

解答解：x²+ky²=3表示焦点在y轴上的椭圆，
即有$\frac{{y}^{2}}{\frac{3}{k}}$+$\frac{{x}^{2}}{3}$=1，
则$\frac{3}{k}$＞3，
解得0＜k＜1．
故选D．

点评本题考查椭圆的方程的运用，注意化为椭圆的标准方程，考查运算能力，属于基础题．

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