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2024届韶关市高三综合测试(二)语文试卷答案

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23:44支08○爆·令HD59l64条件下反应逆向进行，E<w逆，C项错误；80℃时，平衡常数K=c[Ni(C0)4]÷c(C0)=2,c(C0)=1mol·L,故平衡浓度c[Ni(C0)4]=2÷14mol·L=2mol·L,D项正确

14.【答案】C【解析】容器①③中投料相当，在相同温度和压强下，达到平衡后各组分的含量相同，达到平衡C0Cl2)=0.8mol>0.7mol,即温度升高，生成物物质的量减少，说明平衡逆向移S7/84反应是放热反应，A项错误；容器①中前5min消耗n(C,)=0.8ml,(C,)化学第56页（共84页）0.8mol0.5L×5min=0.32mol·L·min,B项错误：500℃时，该反应的平衡常数K=e(COCI)1.6(C0)·cC)0,4×0.410,故1xa-0.5=10,解得a=0.55,C项正确：投料比为1：1，如果温0.5度高于500℃时，C0平衡转化率小于80%，D项错误

15.【答案】D【解析】由图1可知，2molH,02(g)的能量大于2molH,0(1)与1mol02(g)的能量之和，该反应是放热反应，A项错误1molH,02(g)转化为1molH,(g)和1mol02(g)的过程中，需要吸收的能量为[2E(0一H)+E(0一0)-E(H一H)-E(0=0)]kJ,B项错误：由图2可知，温度过高，过氧化氢酶失去活性，催化效果降低，C项错误：由图3可知，其他条件一定时，碱性越强，H,02的质量分数减少得越快，说明强碱性条件有利于H202的分解，D项正确

16.【答案】D【解析】反应I中H,0是气态，反应达平衡前其浓度随反应进行而改变，故该反应的平衡常数可表示为K-(CH,0H)·c(H,0,A项错误；由C0曲线可知，反应Ⅱ是弱反应，再由反应Ⅲ是c(C02)·c3(H2)放热反应，可知曲线a、b分别表示CO,、CH,OCH,的平衡体积分数随温度的变化，B项错误：根据曲线a,510K时，CH.OCH,的体积分数达到X点的值时并未达到平衡，C项错误：增大压强，反应I正向进行，CO2物质的量减少，CH,OH物质的量增大，反应Ⅲ正向进行，CH,0CH,物质的量增大，有利于提高平衡时CH,OCH,的选择性，D项正确

17.【答案】(1)①0(1分)②A(2分)(2)①或1.5(1分)0.5(1分)②HBr(1分)③开始时c(HBr)变化快，后逐渐变慢，最终变化量为0(2分)(3)0.125(kPa)或g(kPa)-(2分)【解析】(1)①该反应只有一种气体，平衡常数为K=c(Br2)=0.4mol·L,4min时体积扩大倍，此时溴蒸气的浓度变为原来一半，即c(Br2)=0.2mol·L

减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，温度不变，达到新平衡时平衡常数不变，新平衡时c(Br2)=0.4mol·L,v(B2)=(0.4-0.2)(10-4)molL·min'=0molL·min'

②固体质量不变时表明达到平衡，固体浓度始终不变，反应中只有一种气体，气体摩尔质量、气体体积分数均不变，故选A

（2)①将1、组数指代人方程=r())e(HB),有：公导×吕0.1二解得=1

以此类推，B=1.5,y=-1,总反应级数为1,5

将1、V组数据代人方程得：8子)×公×(0）2，c=0.5

②根据方程知，其他条件不变，增大c(HB),净反应速率减小

③根据溴化氢净生成速率判断，开始净反应速率大，后来反应物浓度减小、生成物浓度增大，导致净反应速率减小，故开始时溴化氢浓度变化快，后来逐渐变慢，最终变化量为0

(3)4HBr(g)+02(g)2Br,(g)+2H,0(g)化学第57页（共84页）起始物质的量(mol):4100变化物质的量(mol):4x2x2x平衡物质的量(mol):(4-4x）(1-x)2x2x依题意有：(5-5x):4x=5:4,解得：x=0.5

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