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安徽九年级(试题卷)(无标题)(页脚CH)语文试卷答案

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c(H+)>c(OH-),则根据电荷守恒分析，c(Na)十c(H+)=c(OH-)十c(A-),则有c(A-)c(A-)>c(Na),C项错误；由N、Q点的坐标可以计算P点坐标为(0,4.75)，1g日A=0:c(H+)=1049m0l·L1,根据电离平衡常数K,=c(A)H)分析，K

=1045,则室c(HA)温下，NaA的水解平商常数K-只”-0-10，D项正确12.A【解题分析】由图甲可知，b点Kw=10-12,A项正确；由图乙可知，V(HA)=20mL时，恰好反应生成BA溶液，此时H=6,溶液呈酸性，则B发生水解反应导致溶液呈酸性，说明B○H是弱碱，B项错误；溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，C项错误；pH相同的一元酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，酸性：HCI大于CH3COOH,根据图知，曲线M代表的是盐酸，D项错误

13.D【解题分析】从图中可以看出，A、D、E三点都是25℃时水溶液中的c(H)、c(OH)对应的坐标点，从数据可以看出，对应溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为E<A<D,A项正确；A、C、B三点对应的温度逐渐升高，水的离子积常数逐渐增大，所以对应的离子积常数由大到小的顺序为B>C>A,B项正确；A点对应温度下的Kw=1×1014,pH=2的硫酸[c(H+)=102mol·L1]与pH=10的NaOH溶液[c(OH)=104mol·L1]等体积混合后，溶液显酸性，C项正确；从A点到C点，虽然Kw增大，溶液中c(H+)、c(OH)增大，但c(H)=c(OH-),若温度不变时在水中加少量NaOH固体，则c(H)<c(OH),D项不正确

14.CD【解题分析】0.1mol·L1的H2S溶液用pH计测定其pH约为3.9，弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，根据电离方程式H2S一H++HS,c(H)=103.9mol·L1,K(HS)=c(H)XcHS)≈10X10=108,A项正确；实验2中向溶液中通入c(H2S)0.1SO2发生反应2H2S十SO2一3S￥+2H2O,氢硫酸消耗时溶液pH先增大，后亚硫酸过量，溶液H减小，最终保持不变，B项正确；实验3向溶液中加入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，氢硫酸没反应完，再加入硫酸锰溶液，又生成硫化锰沉淀，故沉淀量增加，不能说明发生沉淀转化，故不能说明K,(CuS)>Kp(MnS),C项错误；实验1中溶液存在电荷守恒：c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH-),D项错误

15.(1)c(H-)·c(HS)/c(H2S)(2分)(2)Na2S(1分)(3)H2S+CO号-—HCO3+HS(2分)；c(Na)>c(HS)>c(OH-)(3分)(4)①1035②5×1013（各3分）4L【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUN】

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