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江西省2023-2024学年度七年级学业五语文试卷答案

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空气细菌H02、Zn0ZnS锌矿堆浸ZnHaSe堆浸液一堆浸渣→ZnSO溶液合成FeOOH制备二氧已知：①“堆浸液”中含ZnSO、FeSO,CuSO,NiSOCuS粗镍ZnSe②常温下，Kp(CuS)≈1X106,Kp(ZnS)≈1X1025

③pH过高时，FeOOH沉淀会转化成胶体

④Zn(OH)2是两性氢氧化物

回答下列问题：(1)下列有关“堆浸”的说法正确的是ZnSO4的化学方程式为(填标号)；“堆浸”过程中ZnS转化成A.将锌矿粉碎过筛，有利于加快“堆浸”的速率B.“堆浸”时温度越高越好，温度高有利于加快“堆浸”的速率应中还C.“堆浸”时加入大量的硫酸(2)“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中Z+的含量降低，其主要原因：①部分Zn+转化成Zn(OH)2,②的含量(3)分析“除铜”时加入ZnS的原因：(4)若以“除镍”时发生的化学反应为原理设计原电池，则该原电池中在负极放电的物质是(填物质名称)，正极上的电极反应式为(5)“合成”ZnSe后，从反应体系中分离出ZnSe的操作依次为、洗涤、干燥

定至到(6)传统方法通常用“灼烧”法将锌矿转化成金属氧化物，再进行酸浸等步骤来制备ZSe,新03+工艺采用细菌“堆浸”，与传统的“灼烧”法对比，从环保角度分析采用细菌“堆浸”的优点离子是17.(14分)氮及其化合物与人类生产生活息息相关

(1)氨气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐

涉及的部分反应：I.2NO2(g)+H2O(I)-HNO(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ.mol-1;I.HNO(ag)+2NO(g)+H2OI)-3HNO2(ag)△H2=-75.9kJ·mol1；Ⅲ.3NO2(g)+H2O(I)-2HNO3(aq)+NO(g)△H3;①△H3=kJ·mol-1

②将两个充有等量NO,的A,B烧瓶，分别放人两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加人5.0g硝酸铵晶体，实验装置如图所示（略去铁架台,利(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是、N等)，则观察到B烧瓶中气体颜色08C,【高三化学第6页（共8页）】·23-08C·

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