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2024年安徽省名校之约第一次联考试卷英语试卷答案

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解析：(1)浸出过程中，产物中Pb以PbC?形式存在，同时可观察到黄色沉淀，该黄色沉淀为硫，根据质量守恒和电子转移守恒写出浸出过程中的反应的离子方程式为：PbS十2Fe++4CL一PbC十2Fe+十S1;反应后期，有少量气体产生，是PbS在氯化钠溶液中与盐酸反应放出的硫化氢气体，根据质量守恒写出产生气体的化学方程式为：PbS+2HCl十2NaCl一Na,PbCL+H2S↑；(2)PbCL(s)+2C1(aq)一PbC1(aq)△H>0是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，因此浓缩结晶过程中需要将浸出液静置于冰水混合物中，便于获得更多的PbC12固体；(3)氧化过程中通常加人H,O2,过氧化氢能够将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2H++2Fe+一2Fe3++2H20;(4)向PbCl2固体中加入1mol/LH2SO4,发生反应的方程式为：PbCl2(s)+SO(aq)一PbSO,(s)+2C1(aq),该反应的平衡常数K=c(CI)=c2(C)·c(Pb*)1.6X10cS0c(S0)·c(Pb*1.7X10-=9.4×102,(5)根据单位体积溶液中加入NaCl的质量对方铅矿的浸出率的图象，高于250g/L之后，浸出后的溶液已经是NaC1的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本保持不变；(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅

与传统工艺相比，湿化学法的流程简单、能耗低、不产生SO2,对环境无污染

21.(1)分液漏斗(1分)平衡气压，使液体顺利流下(1分)防止空气进入装置c中氧化甘氨酸亚铁(1分)(2)关闭K,打开K2(1分)Fe(OH)2(1分)(3)2H:NCH:COOH+2NaOH++FeSO,-(H2NCH2COO).Fe+NazSO.+2H2O(2)(4)ad(2分)(5)75(2分)解析：(I)根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗；仪器A中分液漏斗中液体上部和下部联通，可以平衡气压，使液体顺利流下：甘氨酸亚铁含有亚铁离子，易被空气中的氧气氧化，装置用水形成液封，可以防止空气进入装置c中氧化甘氨酸亚铁：(2)步骤I中将b中溶液加人到c中的操作是关闭K3,打开K2,铁屑与稀硫酸反应生成的氢气使蒸馏烧瓶中的压强增大，将b中溶液压入c中；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，硫酸亚铁可能与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，导致粗产品中会混有杂质；(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH十FeSO,+2NaOH(H2NCH2COO)2Fe十Na2SO4十2H2O;(4)a.空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误；b.根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；C.根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，雅溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故c正确；d.甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，故d错误：综上所述选ad;(5)甘氨酸的物质的量为0.2mol,完全反应生成0,1mol甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量为204g/mol1×0.1mol=20.4g,产品的质量为15.38:产率为品8量X10%=75%第二单元化学计量在实验中的应用1.DA.人体不含能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，A错误；B.氢氟酸不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，B错误；C.聚丙烯属于有机高分子化合物，聚合度不确定，没有定值，为混合物，故C错误；D.电池板材料为单晶硅，太阳能电池板能将光能转化为电能，D正确；答案选D

2.DA.CO属于中性氧化物，既不能与酸反应，也不能与碱反应，不是酸性氧化物，A错误；B.泥浆属于悬浊液、氯化铁溶液属于溶液，均不是胶体，B错误；C.四氯化碳的水溶液或熔融状态不能电离出自由移动的离子，是非电解质，C错误；D.福尔马林（甲醛水溶液）、水玻璃（硅酸钠溶液)、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，D正确；答案选D

3.CA.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O,故A错误；B.二氧化碳是直线结构，比例模型为故B错误；C.羰基硫(COS)是直线结构，结构式为O=C=S,故C正确；D.HCl是共价化合物，电子式为H:CI:,故D错误；选C

【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第4页（共24页）】

分析直接利用诱导公式化简求解即可．

解答解：$\frac{cos（\frac{5}{2}π-α）cos（3π-α）tan（-α-π）}{tan（4π-α）sin（5π+α）}$
=$\frac{sinαcosαtanα}{tanαsinα}$
=cosα．

点评本题考查诱导公式的应用，考查计算能力．

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