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2024届普通高等学校招生全国统一考试 高三青桐鸣冲刺卷一语文试卷答案

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和NH2的物质的量就相等，因为体积相等，所以c(NH)=c(NH2),D项正确；故选C

(2)①碱(1分)8.B【解析】能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO?不能在酸性溶液中大量存在，A项②10(2分)不符合题意；常温下，c(H+)=1.0×101mol·L-1的溶液呈酸性，在酸性条件下，本组离子(3)a.①>②>③(2分)之间不发生任何反应，可大量共存，B项符合题意；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化b.①>②>③(2分)性，则具有还原性的S不能大量存在，C项不符合题意；常温下，水电离出的c(H+)=1.0Xc.①=②>③(2分)102ol·L1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，d.③>①=②(2分)Mg+不能大量存在，D项不符合题意；故选B

【解析】(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，盐酸中氢离子浓度9.C【解析】从图中可得到，当NaOH和弱酸反应到达终点时溶液显碱性，应选择碱性条件下与氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，所以两溶液混合后恰好完全反应，溶液显示中性，变色的指示剂，不能选择甲基橙，A项错误；反应终点是指酸和碱刚好完全反应，滴定终点是溶液的pH=7

指指示剂变色的瞬间，是一个pH范围，二者不一致，B项错误；中和滴定的误差范围一般小于②常温下pH=3的盐酸中氢离子浓度为103mol·L-1,pH=6的盐酸中氢离子浓度为1×0.1%,标准液多加或少加在0.1%范围内，其对应的pH都会落在指示剂变色范围内，酸性很强、浓度变稀时突变范围都会增大，C项正确；带活塞的为酸式滴定管，NaOH溶液应盛放在10‘m0l·L1,两溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度为1X10V+1×10Y

mol·L-2V碱式滴定管中，D项错误

≈5×10-4mol·L-1,混合液的pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3+lg2=3.3

10.B【解析】由于在某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2,则该温度下中性(2)①某溶液中的H浓度为1X101mol·L,则该溶液中c(0H-)=1X10溶液pH=6

pH=4的H2SO,溶液中c(H+)=l0-4mol·L-1,pH=9的NaOH溶液中1X10-7=10-6(mol·L1)>c(H+),则溶液显碱性

c(OH)=l03mol·L一1，混合溶液的pH=7>6,溶液显碱性，此时溶液中c(OH)105molL1,则10Y）-0Y酸)-10-5m0l·L-1,解得v(酸)：v(碱)=9：1，②pH=1的H2SO4溶液中c(H+)为0.1mol·L1,pH=12的KOH溶液中c(OH)为V(碱)+V(酸)0.1mol·L1,99mLpH=1的HzSO,溶液与101mLpH=12的KOH溶液混合，碱过量，混故B项符合题意

合溶液显碱性，混合后溶液中c(OH)为0.1mol·L1×0.101L-0.1mol·L1×0.099L11.(1)>(1分)；碱性(2分)；1.0X10-1(2分)0.20L(2)向右(2分)；向右(2分)1×103ml·L,氢离子浓度为0-1X10(mol·L),该溶液的pH=10.(3)d(2分)(3)a.当三种酸溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设溶液中氢离子浓度为(4)等于(2分)1mol·L-1,则醋酸为一元弱酸，溶液浓度应大于1mol·L1,盐酸为一元强酸，溶液浓度为【解析】(1)常温下Km=1.0×10-14mol·L-2,该温度下Km=1.0×10-12mol·L-2,说明1mol·L1,硫酸为二元强酸，溶液浓度为0.5mol·L1,物质的量浓度由大到小排列的是促进水的电离，水的电离为吸热过程，所以该温度高于25℃；若该条件下c(H+)=1.0X①>②>③

10-?mol·L-,则c(OH)=1.0×10-5mol·L-1,c(OH)>c(Ht),所以溶液呈碱性

b.当三种酸溶液物质的量浓度相同时，假设溶液浓度为1ol·L-1,则醋酸为一元弱酸，氢(2)碳酸钠会和盐酸中的H+反应，使H浓度减小，所以加入碳酸钠后水的电离受到的抑制离子浓度小于1mol·L1,盐酸为一元强酸，溶液中氢离子浓度为1mol·L1,硫酸为二元作用减弱，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在平衡C2+H2O一H++C1-+HCIO,强酸，溶液氢离子浓度为2mol·L1,pH由大到小排列的是①>②>③

加人NaCI固体，C浓度增大，该平衡逆向移动，H+浓度减小，则水的电离平衡向右移动

c.中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol,则需要一元酸醋酸1mol,一元酸(3)NH3·HO为弱电解质，NaOH与NH·H2O物质的量浓度相同时，NH·H2O电离盐酸1mol,二元酸硫酸0.5mol,需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②>③

出的OH较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的H+浓度更大，且加水稀释，两种溶d.体积和浓度均相同的①②③三溶液，假设三种酸物质的量均为1ol,则三种酸中和氢氧液中OH浓度均减小，水的电离程度增大，d正确

化钠的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反应需烧碱(4)pH=4的盐酸中由HC1电离出的c(H+)=10-4mol·L1,则由水电离出的c*(H+)=溶液的体积关系为③>①=②

c*(OH)=10-omol·L1,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH)=10-4mol·L1,则由水13.(1)CB→E→D(2分)电离出的c*(H)=c*(OH)=l0-10mol·L1,所以两溶液中水的电离程度相同

(2)丙(2分)12.(1)①7(1分)(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(2分)②3.3(1分)(4)橡胶管(2分)；锥形瓶内溶液颜色的变化情况(2分)意·45·【23新教材·TXWJJX·化学·参考答案·R·选择性必修1】

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