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2023-2024学年度高三名校联考仿真模拟(9110C-H)英语试卷答案

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4.48Ln(H:S)=22.4L:m0-0.2mol,故丙中合有的s为0.25mol,故丙中n(Fe):n(S)=0.2mol:0.25mo14:5,其化学是为Fe4S,无色液体常见的有H2O,故丁为H2O,则甲中含有Fe和O元素，根据甲和气体乙以物质的量之比1：5拾好反应生成固体化合物丙和无色液你丁，其化学方程式为Fe,0

十5H,S二定条件Fe4S5+5H2O

(I)由分析可知，组成甲的元素是Fe、O,甲的化学式是Fe4O

(②)由分折可知，甲与乙反应的化学方程式是Fe0,十5l,S二定条件-FeaSs+5H2O.(3)由分析可知，丙的化学式为Fe4S,生成的H2S和S的物质的量之比为0.2mol:0.05mol=4:1,且溶液中无Fe3+,故其与盐酸反应的离子方程式是Fe4S,+8H+—4Fe++4H2S个+S↓

(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变红色最后褪去，由于C2能将亚铁离子氧化为铁离子，故显红色，但由于Cl2有强氧化性，能氧化SCN,故又褪色，要想验证猜想只需向反应后的溶液中加入足量的KSCN看是否重新变为红色，若变红则说明猜想正确，若不变则猜想错误

12.(20分)设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)(夹持仪器略)，总反应为2Na2S十Na2CO3十4SO2一3Na2S2O,十CO2

已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中产生浑浊

A-一70%硫酸pH计Ka,S溶液Na.CONa2SO,固体回答下列问题：(1)仪器A的名称为,烧瓶B中制备SO2的化学方程式为,A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是(2)N2SO3的制备：先组装好仪器，然后检查装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，PH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，需要立即打开K3,关闭K1、K2,原因是(用离子方程式解释)

(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体

准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol·L-1标准碘溶液滴定

已知：2S,O+I2(aq)—S4O?(无色)+2I(aq)

①标准碘溶液应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗标准碘溶液的体积为mL

③重复上述操作三次，记录另外两次数据如表中所示，则产品中Na2S2O,·5H2O(M=248g·mol广1)的质量分数为%(保留两位有效数字)

滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂

向Na2S2O,溶液中通入少量Cl2,预测S2O?转变为SO?,设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，【答案】(1)分液漏斗(2分)H2SO4十Na2SO3一S0O2↑十H2O+Na2SO4(3分)硫酸太稀，S02易溶于水，不利于SO2逸出，硫酸太浓，电离出的氢离子浓度较小，反应生成SO2的速率较小(3分)(2)S2O号+2H+-SV+SO2↑+H20(3分)(3)①酸式(2分)②26.10(2分)③93(2分)·45·

分析由题意可得$\frac{8-{t}^{2}}{4}$≤-$\frac{t}{2}$，从而解得．

解答解：F（x）=f[f（x）]=|f（x）+$\frac{t}{2}$|+$\frac{8-{t}^{2}}{4}$，
$f（x）=|{x+\frac{t}{2}}|+\frac{{8-{t^2}}}{4}（{x∈R}）$，
∴$\frac{8-{t}^{2}}{4}$≤-$\frac{t}{2}$，
∴t≤-2或t≥4，
故答案为：（-∞，-2）∪（4，+∞）．

点评本题考查了函数的值域的求法及应用．

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