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2024年普通高等学校招生统一考试·临门押题卷(三)3语文试卷答案

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(6)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3①坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置

F的molH2和6molHe,上述反应达到平衡时，测得CO2的转化率为化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其20.0%,则列出三段式如下：中离子坐标参数为a(0,0,0)、b(1,0,1)、c(1,1,2)、d(2,1,CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)1)

起始/mol1300●F转化/mol0.20.60.20.2oD-平衡/mol0.82.40.20.2则利用分压表示的平衡常数K

=0.2mol0.2mol‘3.6mol+6moX0.1MPa)X3.6mol+6moX0.1MPa）则e点的离子坐标参数为=100.8mol2.4mol②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状

已知立方晶胞的边3.6mol6mol.1MPa)x(3.6momol1MPa)3长为acm,则D与F形成化合物的密度的计算式为p=MPa2≈33.3MPa2

g·cm-3

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)【选考题】答案(1)[Ar]3d84s2(或1s22s22p3s23p3d84s2)(2分)三、（本题包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答)(2)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(2分)35.[选修3：物质结构与性质](15分)(3)正四面体形(1分)；<(1分)；O的电负性比N的强，对孤A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原电子对吸引更强，H2O与Cu+的配位键比NH3与Cu2+的配位键子序数依次增大

第二周期元素A原子的最外层p轨道的电弱(2分)子为半满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未(4)sp2、sp3(2分)成对电子数为1，其余两个p轨道均充满；E和F位于D的下一(5)①(2,232分)周期，E的价电子层中未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子@084序数相差1

回答下列问题：解题分析第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半(1)元素E的原子核外电子排布式为满结构，电子排布式为1s22s22p3,A为N元素；B是地壳中含量最(2)元素E的第二电离能比F的第二电离能小，其原因是多的元素，B为O元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个p轨道均充满，则D为CI元素；E和F位于D的下一周期，E的(3)F可以形成一种离子化合物[F(AH3)4(H2B)2]SB(说明：价电子层中的未成对电子数为2，E为Nⅱ元素，F的原子核外最外H为氢元素，S为硫元素)，其阴离子的空间构型是层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相,电负性：A(填“>”或“<”)B,加热该物质差1，F为Cu元素

即A为氮元素、B为氧元素、D为氯元素、E为时，首先失去的是H2B分子，原因是镍元素、F为铜元素

(5)立方晶胞的边长为acm,1mol晶胞中含有4molCuCl,(4)某含F元素的离子R2+结构如图所示

质量为4X99.5g,体积为a3KNAem,化合物的密度为4X9.5:aXNgHC、·cm-3

H.C(A、BD、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号)此R2+中，A原子的杂化轨道类型有(5)晶胞有两个基本要素：23·D·化学-N

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