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安徽省2026届七年级下学期期中考试（无标题）数学试卷答案

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100所名校高考模拟金典卷·化学（九23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y28.(15分)利用二氧化碳合成淀粉的关键步骤是用二氧化碳制备答案(1)<；△S<0且反应自发（各2分）甲醇

CO2催化加氢制CHOH的主要反应为CO2(g)+3H(2)CO2(g)+2H+2H2(g)COOH*+H+2H2(g)[或(g)=CHOH(g)十H2O(g)△H

以CO2为碳源制备甲C02(g)+2H—COOH*+H*,或C02(g)+H*—COOH*]醇，为早日实现碳达峰、碳中和提供了一种较好的研究方向

(2分)(1)上述反应的△H(填“>”或“<”)0，理由是(3)b;a(各2分)(4)温度低于210℃时，随温度升高，分子筛膜分离出H2O使(2)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示（吸附平衡向正反应方向移动的影响大于温度升高使平衡向逆反应方向在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催移动的影响，产率增大，温度高于210℃时，温度升高使平衡向逆化剂表面)

反应方向移动的影响大于分子筛膜分离出H2O使平衡向正反应方向移动的影响，产率下降(2分)(5)33.3(3分)解题分析(2)活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，据图可知决速步骤为CO2(g)+2H+2H2(g)100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y↑Eev0.901.01COOH*+H*+2H2(g)或CO2(g)+2H*COOH+H*或170.44010CO2(g)+H*COOH*

()H+.HZ+.HO+.HOO(3)温度升高反应速率加快，所以一越小，k越大，gk越大，且-1.0(HE+(03.H++.HO+.HOO该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，说明温度对k造的影响更大，所以k正对应的曲线是b,k逆对应的曲线是a

(5)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3该反应历程中决速步反应的化学方程式为molH2和6molHe,上述反应达到平衡时，测得CO2的转化率为(3)已知利用CO2制备CHOH的化学反应速率方程vE=k正·c(CO2)·c3(H2),v造=k逆·c(CHOH)·c(H2O),kE、20.0%,则列出三段式如下：k逆是正、逆反应的速率常数，只受温度影响

下图表示速率常CO2(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)起始/mol1300数的对数1g与温度的倒数一之间的关系，k正k地对应的曲线转化/mol0.20.60.20.2分别是平衡/mol0.82.40.20.2100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23JD化学-Y:爽分子则利用分压表示的平衡常数K

0.2mol0.2mol36molmolx.IMPa)(3,6momol.1MPa)10050.8mol320020240温度/℃2.4mol‘3.6mal+6molX0.1MPa)x（3.6ma+6maXo.1MPa(4)CO2和H2起始物质的量之比为1：3时，该反应在有、无分MPa2≈33.3MPa2

子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示（分子筛膜能选择性分离出H2O)

有分子筛膜、温度为210℃时甲醇平衡产率最高的原因是(5)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2、3molH2和6molHe,上述反应达到平衡时，测得CO2的转化率为20.0%，则该反应的K

MPa-2

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)23·JD·化学-Y

(2)下列说法中正确的是.A.安装的斜槽轨道必须光滑,末端必须水平B.实验前应该测出斜槽末端距地面的高度C.除了图中器材外,完成本实验还必须使用的器材是天平、刻度尺

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