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山西省2024年中考适应性评估（二）7L R语文试卷答案

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终参考答案积，即氢气的体积f(3)①③（或②④）(4)硫酸的反应产生气泡，亦可验证

【实验结论】通过上述实验探质量分数越大，反应越快，锌片比锌粒反应快(5)第1究可知铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe,O,和H,，分钟反应慢，因为有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面；据此写出反应的化学方程式

【反思与交流】由于剩余从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减固体是黑色且能全部被磁铁吸引，而氧化铁是红棕色粉小，反应逐渐变慢（合理即可）(6)可能还受催化剂的末，不能被磁铁吸引，故黑色固体一定不是氧化铁

影响（合理即可）；实验：取两块相同形状、相同质量的锌子题6.1取少量黑色固体于试管中，加人足量FeCl,溶粒，在同一温度下，分别与相同质量、相同质量分数的硫液，若观察到固体部分溶解，溶液黄色变浅，说明剩余固酸反应，向其中一组实验中加入催化剂实验后可发现加体是Fe,O,和Fe;若观察到无明显现象，说明剩余固体催化剂的一组实验产生氢气较快，而设有加催化剂的另是Fe,O,(合理即可)一组实验产生氢气较慢（验证猜想合理即可）7.(1)强Mg+2HC1=MgCL2+H2↑(2)【得出结论】【拓展设问】(7)不合理方案中未说明控制其他变量不一镁粉可能成立【实验反思】紫色滤纸条逐渐变变（或金属与酸反应的刷烈程度不能作为判断金属活动为红色(3)①溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前性的依据)期pH变化较快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变

【解析1(1)锌与酸成生成硫酸锌和氢气，据此写出因为前期盐酸浓度较大，反应较快，随着反应的进行，盐反应的化学方程式

2)此题实验的目的是探究“锌与酸逐渐被消耗，但镁在溶液中继续缓慢反应，生成碱性物硫酸反应供慢的影响因素”，根据问题作出【猜想与假质，最后反应完成②猜想：金属镁过量

设计实验：取设】从而设并实验】

通过一定时间内产生气体的体两只烧杯，各加入等量等浓度的稀盐酸，分别加入少量和)积进行比较，通过图示装置可知，氢气从f管通人，从e过量去除氧化膜的镁带，观察现象，若前者无沉淀而后者管排出水，用量筒予以收集，量筒中收集到的水的体秧就有沉淀，证明猜想成立（合理即可）是产生氢气的体积，所以必须明确此实验的原理

【解析】(1)由金属活动性顺序可知，铝的金属活动性四组实验是按照控制变量的原则进行设计，即①和②③铜强

镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锯此写出反和④是在硫酸溶质质量分数相同的条代下，比较等质量应的化学方程式

(2)【得出结论由{查料中氯的锌粒和锌片产生氢气的速率：①和③，②和④是在金属化镁易溶于水，实验1中向灰白色沉淀中加蒸馏水，沉淀锌形状相同的条件下，比较硫酸的质量分数不同的情况未减少，由此可知，假设一不成立镁稀盐酸反应会有下产生氢气的速率

(4)根据表中的数据可得出结论：气体生成，实验2中向灰白色沉淀加入适量稀盐酸，沉硫酸浓度越大，反应越快锌片比锌粒反应快

(5)根据淀全部溶解，没有气泡产生，由此可知，沉淀中不含镁粉

第①组实验的详细数据回答问颗，可从锌粒表面存在氧氢氧化镁难溶于水，与酸反应没有气体生成，均符合实化膜、油污等实际情况分析，由于反应放热，导致反应速验1、2中的现象，灰的色沉淀可能是氢氧化镁，假设三可率加快的方面考虑以及由于反应物硫酸质量的减少导致能成立

【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯硫酸的溶质质量分数减小也是应该考虑的方面

(6)影化镁，碱式氯化镁受热分解会产生氯化氢气体，氯化氢气响锌和硫酸反应快慢的因素很多，如温度、催化剂等

如体溶水形成盐酸，遇蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条，会使温度，在硫酸浓度、质量相同，锌的形状、质量也相同的条件滤纸条由紫色逐渐变为红色

(3)①由表格中的数据可下，比较不同温度下产生氢气的快慢；如催化剂，在硫酸浓知，溶液pH逐渐增大，最后呈碱性；反应前期pH变化较度、质量相同，锌的形状、质量也相同的条件下，比较在是否快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变

溶液pH产生加入催化剂的情况下产生氢气的快慢

【拓展设问()这种变化的原因是：盐酸显酸性，故一开始溶液pH小于用金属与酸反应比较金属的活动性时一定要控制变量，7,随着反应的进行，盐酸逐渐被消耗，当盐酸恰好被消精由于锌和铁与盐酸反应时没有控制锌和铁的形状似及盐完时溶液的pH等于7，由【查阅资料】知在一定条件酸浓度、质量相同，因此无法比较锌和金属活动性，可以与冷水缓慢反应，当盐酸反应完后，镁在溶液中实验方案不合理

与水反应，生成碱性物质，使得溶液显碱性，最后反，应完6.(1)提供水蒸气(2)H,(3)【猜想与假设】成

②提出猜想：镁带过量、盐酸浓度低等均「能导致生Fe,04【实验探充)剩余固体加入试管中，滴成碱式氯化镁，据此设计实验验如加CuS04溶液，振理即可)若有红色物质生成，子题7.1(1)不饱和（2)无明则猜想一成立；若色物质生成，则猜想二成立（与上8.(1)二氧化硫（或三氧化毓或氧(2)使黄铁矿与一空对应)【实验结论】3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H,空气（或氧气）充分接触3)2S02+02催化剂2S0,【反思与交流】Fe,0,是红色粉末（或Fe,0,不能被磁铁△吸引)(4)将浓硫酸沿着烧环壁慢慢倒入水中，并不断搅拌【解析】(1)分析题意可知，图示实验装置是探究铁与水(5)炼铁【拓展设问】(6)升高(7)H,0蒸气反应，因此试管尾部放一团湿棉花的目的是为反应(或水)提供水蒸气

(2)根据实验现象推知该气体能燃烧，且【解析】(1)根据生产硫酸的简要流程可知，反应物为黄密度比空气小，结合质量守恒定律推知，生成的气体是氢铁矿(FS2)和空气(02)，反应设备为沸腾炉，产物为二气

(3)【猜想与假设】结合金属铁能被磁铁吸引和【查氧化硫(S0,)和炉渣(Fe,0,),S0,在催化剂和加热条件阅资料】信息可知，由“剩余黑色固体能全部被磁铁吸下与氧气反应生成S0,进一步转化为H,S04

流程中引”说明该黑色固体可能是Fe和Fe,04,也可能全部是氧化物有二氧化硫(S02)和三氧化硫(S0),还有炉渣中FeO4;【实验探究】根据CuSO,溶液能与Fe反应生成红的氧化铁(Fe,0,)

(2)粉碎黄铁矿的目的是增大黄铁色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，设计实验探究黑色固体矿与空气（或氧气）的接触面积，加快反应速率

(3)二的成分，根据是否有红色物质生成确定，或根据酸与F氧化硫和氧气在加热和催化剂的条件下反应生成三氧化9

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