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2024届福建省南平市高三毕业班第三次质量检测英语试卷答案

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23:160w80·念o9l☑包决定总反应速举，D项止确

8.【答案】A【解析】根据盖斯定律，由①x3+②×6-③得到所求反应：3H,(g)+6C(s)一C,H.(1)△H=(-285.8×3-393.5×6+3267.5)kJ·mol-=+49.1kJ·mol-1

37/84化学第36页（共84页）9.【答案】B【解析】盐酸与NaOH反应的本质是H、OH之间的反应，而Ba(OH),与硫酸的反应除H、OH反应外还有Ba2+、SO之间的反应，A项错误；由燃烧热的含义知B项正确；许多放热反应也需要加热，C项错误；与燃烧热对应的水是液态水，D项错误

10.【答案】D【解析】△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2(H一H)+(0=0)-4(H一0)；-482kJ·mol=2×436k·mol+(0=0)-4×463kJ·mol,解得0=0键的键能为498kJ·mol',形成化学键时释放能量，因此20(g)一02(g)的△H=-498k·mol,D项正确

11.【答案】B【解析】形成化学键要放出热量，△H<0,第二个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，△H,>0,A项错误；△H1是负值，△H2是正值，△H1<△H2,B项正确；酸碱中和反应是放热反应，△H3<0,△H,<0,C项错误：第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但△H,和△H都是负值，则△H<△H4,D项错误

12.【答案】C【解析】由热化学方程式知，试剂应是强酸与强碱的稀溶液，A项错误；中和热是酸、碱的稀溶液间反应只生成1molH,0(1)时的反应热，B项错误；若保温性不好，则测量出反应放出的热量变少，“△H偏大，C项正确；为保证反应进行完全，实验时酸、碱中应有一种稍微过量一些，D项错误

13.【答案】A【解析】由于C、C0完全燃烧的产物均是C0,由C→C0→C0,及盖斯定律知，A项正确：只有可表示为H(aq)+0H(aq)=H,0(I)的中和反应的△H=-57.3k·mol,B项错误；气态物质本身能量高于等量的液态物质的能量，由能量守恒知气态物质燃烧释放出的热量较多，C项错误：有许多放热反应开始时难以发生（如煤燃烧），D项错误

14.【答案】B【解析】过程①中钛氧键断裂需要吸收能量，A项错误；由图可知，光热化学循环分解C02反应转化为C0,故光能和热能转化为化学能，B项正确；使用TO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，但反应焓变（△H)不变，C项错误；结合图中数据，反应2C02(g)2C0(g）+0,(g)的△H=(1598kJ·mol×2)-(2×1072kJ·mol+496kJ·mol1)=+556kJ·moll,D项错误15.【答案】B【解析】图中未给出反应物CH,的相对能量，所以无法判断该反应的焓变，A项错误；H,0(g)和0,(g)的相对能量都为0，与催化剂接触后，·H0的相对能量更低，说明H,0(g)在催化剂表面上更容易被吸附，B项正确；0，分子中含有0=0键是非极性键、CH,中的C一H键是极性键，CH,OH中没有非极性键，C项错误；正反应的活化能越大，反应越慢，由图可知，·CH4、·OH和·H生成·CH,OH和2·H过程中活化能最大，反应速率最慢，D项错误

16.【答案】D化学第37页（共84页）【解析】由图知，反应Ⅱ是N=N与C0的反应、反应Ⅲ是N,0与C0间的反应，反应Ⅱ活化能00较反应Ⅲ小，故N一N更容易与C0发生反应，A项错误；反应Ⅱ反应速率较反应Ⅲ快，相同时间00生成的C0,更多些，B项错误：由盖斯定律可知，由①+②+③可得2N0(g)+2C0(g)N,(g)+

3.如图为人体内四种重要体液甲,乙、丙、丁及其相互转化关系示意图,图中~⑥表示物质交换过程,下列相关叙述错误的是A.甲为组织液,内含营养物质、代谢废物及激素等成分分B.O2、CO2、细胞因子及抗体等物质可经过程①由甲进入乙C.营养不良时丁同流到乙的速率相对减缓而出现组织水肿D.过程⑤受阻时会导致丁的渗透压升高面出现组织水肿

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