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新疆兵团地州学校2022~2023学年高一第一学期期中联考(23-51A)化学试卷答案

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10.D【解析】酸性KMnO4溶液中滴加H2O2,溶液紫色褪去,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO4^-+5H2O2+6H^+2Mn^2++5O2+8H2O,A项错误;离子方程式书写不完整,NH4^+也会与OHˉ反应,B项错误;醋酸为弱电解质,不能拆写为离子形式,C项错误;AlCl3与NH3H2O反应S的离子方程式为Al^3++3NH3H2OAl(OH)3+3NH4^+,D项正确。

(3)①根据元素守恒和得失电子守恒可知,X应是$$Na2O,$$根据钠元素守恒有根据氧元素守恒有2a=8+b+2c,两式联立,可得b=2c。2a=8+2b,②一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入和可析出高铁酸钾,原因是相同条件下高铁酸钾的KOH至饱溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,反应的离子方程式为$$2Fe^3++3Cl2+16OH^-2FeO4^2-$$$$+6Cl^-+8H2O。$$(3)①由题中信息可知,$$ClO2^-$$存在于中性溶液中,所以在中性溶液中$$ClO2$$将KI氧化为$$I2,$$自身被还原为$$ClO2^-,$$反应的化学方程式是$$2ClO2+2KI$$$$2KClO2+I2。$$

12.C【解析】晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，A项错误；晶格能越大，形成的离子晶体熔点越高，岩浆中的矿物越易结晶析出，B项错误；晶体的离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。氯化镁中的氯离子比氧化镁中的氧离子半径更大，所带电荷少，晶格能更小，熔点更低，故工业制镁电解熔融氯化镁而不用氧化镁，项正确；第一电离能反应前后都是气态粒子，而图中铜为固态，D项错误。

新疆兵团地州学校2022~2023学年高一第一学期期中联考(23-51A)化学