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福建省龙岩市一级校联盟(九校)联考2022~2023高一第一学期半期考(23-89A)化学试卷答案

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1.C 【解析】原电池将化学能转化为电能, LED灯将电能转化为光能,即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换,A项正确;Zn的金属性强于Cu,Zn作负极,Cu作正极,溶液中的铜片上发生的反应为2 H ^ { + }+ 2 e ^ { – } { } { } H _ { 2 } , B项正确;若将硫酸换成柠檬汁,柠檬汁显酸性,仍可构成原电池,导线中有电子流动,C项错误;若将锌片换成铁片,Fe作负极,Cu作正极,外电路中的电流方向不变,D项正确。

2.(28分)1(1)先增大后减小(3分)、(2)强于(2分)(3)c(Na+)+c(H+)=c(At)+c(OH-)(3分)Ⅱ.(4)2MnO,+5SO3-+6H+2Mn2++5SO2+3H2O(3分)(5)ABDEFGH(3分)(6)碱(2分)酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3分)(7)不用指示剂，因为高锰酸钾溶液呈紫色，当达到滴定终点时，Na2SO3全部被氧化，再滴入酸性高锰酸钾溶液，MnO4不再被消耗，溶液会由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，现象明显(3分)(8)小(3分)小(3分)【解析】I.HA溶液和醋酸溶液的浓度均为0.100mol/L,由图可知，I曲线起始pH大于1，所以I曲线对应的酸为醋酸；而Ⅱ曲线起始pH为1，Ⅱ曲线对应的酸为HA,则HA为强酸。(1)醋酸溶液显酸性，抑制水的电离，醋酸钠溶液中CH3COO水解，促进水的电离。在向醋酸溶液中滴加NaOH溶液的过程中，醋酸不断转化为醋酸钠，水的电离程度逐渐增大，滴定终点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故在滴加过程中，醋酸溶液中水的电离程度先增大后减小。(2)0.100mol/L的HA溶液的pH=1,所以HA为强酸，HA的酸性强于CH3COOH。(3)在滴定过程中，HA溶液中始终存在电荷守恒：

管;根据题意可知与$$Ba^2+$$反应的$$CrO4^2-$$的物质的量为$$(V0b-V1b)/1000mol,$$则$$Ba^2+$$浓度为$$(V0b-$$$$V1b//ymol/L;$$根据计算式,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,$$V1$$减小,则$$Ba^2+$$浓度测量值将偏大。

福建省龙岩市一级校联盟(九校)联考2022~2023高一第一学期半期考(23-89A)化学