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衡水金卷先享题2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(新教材)化学试卷答案

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12.(20分)I.(1)阴离子交换膜(2分)N2H4-4e^-+4OH^-N2+4H2O(3.分)(2)817(3分)且.(3)c(2分)(4)Fe-2e^-Fe^2+(3分)(5)O2+2CO2+4e^-2CO3^2-(3分)(6)11.2(4分)【解析】I.(1)由图可知,电极B上N2H4被氧化为N2,电极B为负极,电极反应式为N2H4-4e^-+4OH^-N2+4H2O;电极A为正极,电极反应式为2H2O2+4e^-4OH^-;A极区NaOH浓度不变,故离子交换膜为阴离子交换膜。(2)根据电极反应可知,n(N2H4):n(H2O2)=1:2,m(N2H4)m(H2O2)=321342=817。Ⅱ.燃料电池中通入燃料(甲烷)的一极为负极,通人空气的一极为正极,左侧电解池中Fe为阳极,C为阴极。(3)保持污水的pH在5.0∼6.0,,通过电解生成Fe(OH)3沉淀时,加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,故选c项。(4)活泼金属电极作电解池的阳极时,电极本身放电,电极反应式还有Fe-2e^-Fe^2+。(5)燃料电池中,正极的电极反应式为O2+2CO2+4e^-2CO3^2-。(6)电解池中阴极的电极反应式为2H^++2e^-=H2,,阴极产生了44.8L(标准状况)H2,即2mol,转移电子的物质的量为4mol,燃料电池负极的电极反应式为CH4+4CO3^2–8e^-5CO2+2H2O,当转移4mol电子时,消耗CH4(标准状况)的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

21、(7分)(1)AD(2分)(2)吸收未反应的氧气(1分)分),甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、α(3)C2H5NO2(或C2H5O2N)(1-氨基乙酸)(1分)(4)HOOC-CH2-NH2+HClHOOC-CH2-NH3Cl(2分)22、(10分)(1)对羟基苯甲酸(或4—羟基苯甲酸)(1分);(2)nOH催化剂、Hc+(n-1)H2O(2分)(2分)。(3)(2分)(4)醛基(1分);CH=CHCHOCH=CHCOONH4+2Ag(NH3)2OH△+2Ag+H2O+3NH3或CH=CHCHCCH=CHCOONa+2Cu(OH)2+NaOH-△+Cu2O+3H2O(2分)

8.BL)【解析】$$H2PO4^-$$水解常数$$=10^-147.510^-3=215$$$$10^-11$$小于$$H3PO4$$的$$Ka2,$$所以$$NaH2PO4$$溶液呈酸性,A项错误$$c(OH^-)c(NH4^+)0.1=1.710^-5,$$$$c(OH^-)c(NH4^+)=1.7^1210^-3mol/L,c(H^+)=$$$$10^-141.71210^-3=1.7^-1210^-11mol/L$$,所以pH=11+

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