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2024届衡中同卷 调研卷 新高考/新教材(五)5化学试卷答案

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(1)基态氧原子中能量最高的电子,其电子云有个伸展方向(取向)(2)Ni^2+HH2N在水中以水合离子[Ni(H2O)。什形式存在,它与乙二胺NH2^*可以简写为反应后溶液变为蓝色,反应为:[Ni(H2O)6]^2++2en[Ni(en)2(H2O)2](蓝色))+4H2Osp^3①1个乙二胺分子中采用sp杂化的原子个数为,分子中电负性最大的元素是(填元素符号);2[Ni(H2O)6]^2H2O与Ni^2+之间以键结合在一起,在与在一起,在与乙二胺反应的过程中,Ni^2+的轨道杂化类型是否发生改变?(填“是”或“否”);。③沸点:(116^C)<乙二醇((197^C),,其原因是二胺(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,记为原子分数坐TiO2标,已知TiO,为四方晶系(长方体形),晶胞参数为459pm、459pm、295pm,如图为沿y459pm、459pm、295pm。轴投影的晶胞中所有O原子和T1原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中原子的数目为②设NA为阿伏加德罗常数的值,则TiO2晶胞的密度为gcm^-3((列出计算表达式)。(0,0,0)459pmn(0,0,0)(0.31,0.31,0)(0.69,0.69,0)(0.119,00.8810.(0.811.0.0.199.0.(0.55,0.3,0.5)oTi(0.31,0.3)(0.69,069,.0)(0,0,0)459pm(0,0,0)1717.(12)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下。

(6)某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4t和纯度为90%的碳酸锂7.4t来制备氟化锂,已知流程中氟元素的损耗率为10%,锂元素的损耗率为8%,则最终产品氟化锂为t(精确到0.1)。

6.Fe^3+6.Fe的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe与HO、SCN可形成配合物[Fe[Fe(H2O)6(呈Fe^3+H2O、SCN^-淡紫色,稀溶液时为无色)[Fe(SCN)。](呈红色)。下列说法错误的是[Fe(SCN)6]^3-Fe^3+A.基态Fe核外有23种空间运动状态不同的电子B.[Fe(H2O)6中Fe^3+的西的配位数为6C.H2OSCN^-C.H与SCN不互为等电子体(原子数和价电子总数相同的微粒)D.[Fe(H2O)6]^3+H-O-HD.[Fe(HO,]中HOH的键角比HO分子中H-OH的键角大H2OH-O-H

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