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1、高考化学高频考点题型梳理类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。【步骤1】氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。【步骤2】分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。【步骤3】通过举反例，验证各选项是否正确。类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性

2、(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。 【步骤1】认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H)Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2HFe2。(2)常见物质还原性顺序：Mn2ClNO2NOSO2Br-Fe2CuIH2Fe。【步骤2】离子按照“先强后弱”的原则依次反应。(1)常见离子氧化性：Fe3Cu2HFe2(2)常见离子还原性：IFe2Br【步骤3】根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子

3、方程式。类型三：考查离子方程式的书写对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。【步骤1】审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。【步骤2】按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。【步骤3】

4、根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。类型四：考查离子共存的正误判断【步骤1】认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。【步骤2】挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。【步骤3】根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。类型五：考查对热化学方程式中相关概念的理解【步骤1】根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。中和反应的实质是H和OH反应生成H2O。若反应过

5、程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为57.3 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3 KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。【步骤2】根据燃烧热定义判断。在101 KPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如CCO2，HH2O(l)等。【步骤3】不能通过看

6、一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。类型六：阿伏加德罗常数的正误判断题【步骤1】熟悉常见物质分子结构中的化学键数：(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol HH键、1mol O=O键、6mol PP键；(2)1molH2O中含有2mol OH键；1mol NH3含有3mol NH键 ；1mol CH4含有4mol CH键；1mol SiO2含有4mol SiO键。【步骤2】弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子

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