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本文从以下几个角度介绍。

1、2021漳州一检化学
2、2021年漳州市化学质检
3、2021漳州市高三第一次市质检化学
4、2021年漳州市初中毕业班质量检测化学试题答案
5、漳州市2021高三化学质检试卷
6、2021年漳州市初中毕业班质量检测化学试题
7、2021年漳州市中考化学市质检
8、2021漳州一检化学答案
9、2021年漳州化学质检卷
10、2020年漳州市化学质检

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记答案：B12.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是c(OH-)/(mol:L)A.图中对应点的温度：b>c>aB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点10C.水的离子积常数Kw:b>c>dD.在b点对应温度下，0.5mol·L1的H2SO4溶液与101mol·L-1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7010-7106c(H+)/(mol·L-)解析：水的电离是吸热反应，升高温度，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数K的大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>a=d,A、C两项均正确；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Km=1×1012,0.5mol·L1的HS()4溶液与1mol·L1的K()H溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH=6,D项错误。答案：BD13.常温下，用0.1mol·L1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1↑pHHA溶液的滴定曲线如图所示(d点为恰好反应点)。下列说法错误的是A.c点时，溶液的导电能力最强B.a→d过程中，水的电离程度最大的是d点C.bc过程中，c(A)不断增大V(KOH)/mLD.d点溶液中存在：c(K+)>c(A)解析：d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生的反应为K(OH十HA一KA十H,O,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，A项错误；→d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，B项正确；b>c过程中发生的反应为KOH十HA一KA十HO,氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则c(A)不断增大，C项正确；d点为恰好反应点，此时溶质为KA,根据电荷守恒有c(K+)十c(H+)=c(A)十c(OH),又因为c(OH)>c(H+),则c(K*)>c(A),D项正确。答案：A第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(12分)现有室温下浓度均为1×103mol·L1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸④氢氟酸⑤氨水⑥NaOH溶液。回答下列问题：(1)写出④的电离方程式：(2)将③⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③(填“>”、“<”或“=”)⑥，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为(3)将②⑤按体积比1：2混合，则溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，用离子方程式说明其原因：(4)向相同体积的①②③溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为(填序号)。答案：(1)HF=H++F(2)>;c(Na)=c(CHC()))>c()H)=c(H)(3);NH+H2O、=NH3·H2O+H(4)②①③（每空2分）50【23新教材.DY.化学-SDKJB.-选择性必修1-QG】