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[今日更新]2024届普通高等学校招生统一考试青桐鸣高三10月大联考.物理试卷答案

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回答下列问题：(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K,与温度T(1)检查装置气密性并加入W0,

先通N2,其目的是21C一变化关系如图所示

据图判断，A和B中相对稳定的是;一段时间后，加热管式炉，改通H,对B处逸出的(用系统命名法命名)：江的数值范围是H,进行后续处理

仪器A的名称为,证明WO,已被完全还原的现象是(填标号)

A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1回答下列问题：(2)W0,完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H;②以干(1)A的结构简式为5:符合下列条件的A的同分异燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管：4反应构体有种

、3④…；⑤加热，通L2;⑥…

碱石灰的作用是反应Ⅲ①含有酚羟基;操作④是②不能发生银镜反应目的是反应Ⅱ③含有四种化学环境的氢(3)利用碘量法测定WC

产品纯度，实验如下：(2)检验B中是否含有A的试剂为0.00280.00290.00300.0031:B→C的反应①称量：将足量C$,(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为K类型为m1g;开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品(3)C→D的化学方程式为:E中(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入并计时1分钟，盖紧称重为mg,则样品质量为g(不考虑含氧官能团共种

1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为空气中水蒸气的干扰)

已知反应Ⅲ的平衡常数K

=9.0,则平衡体系中B的物质的量②滴定：先将WCL

转化为可溶的Na,W04,通过I0,离子交换柱HBr809℃必mol,反应I的平衡常数K,=4)已知：综合上述信息，写出由入发生反应：W0?+Ba(I0)2一BaW0,+2I0;交换结束后，向所HBr同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I的409℃得含I0;的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：I0+5I+化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或6H—3L,+3H,0;反应完全后，用Na,S20,标准溶液滴定，发生OH“不移动”)平衡时，A与CH,OH物质的量浓度之比c(A):和制备的合成路线反应：山+2S,0?一2+S,0?

滴定达终点时消耗cmol·Lc(CHOH)=的Na,S,0,溶液VmL,则样品中WCl(摩尔质量为Mg·mol')的(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器质量分数为20.(12分)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂

在中加入一定量A、B和CH,OH

控制温度为353K,A、B物质的量

称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S,0,溶液的体积将催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时浓度c随反应时间t的变化如图所示

代表B的变化曲线为(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WC

质量分数的测定值将存在如下反应：(填“X”或“Y”);t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率(填“偏大”“偏小”或“不变”)

△H逆反应速率（填“>”“<”或“=”）

反应I:+CH,0HK一19.(12分)一种利胆药物F的合成路线如图：TAME0.16一AABrCH,OH·0.12(100,0.112)C,H,0一定条件CH0,HCH.0.浓H,S0CH.0,△H50.08曲线XOCH,TAME0.04(100,0.011)CH.0△曲线Y反应Ⅲ：入丫K入△H0.000100200300400500600t/s回答下列问题：

6.如图所示,两根完全相同的均匀带正电绝缘细棒a、b,对称放置在正方形的左、右两条边上,O点为正方形的几何中心;M、N为正方形上、下两条边中点,则A.M、N两点的电场强度相同B.M、N两点的电势相等C.M、O两点的电势差等于O、N两点的电势差D.一电子从M点沿MN移动到N点,电势能先增大后减小

815.如图所示,半径为r的竖直圆环A固定在木板B上,木板B放在水平地面上,B的左右两侧各有一挡板固定在地面上,使木板B不能左右移动。小球C在环内侧做圆周运动,小球运动至环的最高点时的速度大小为3gr。,已知A、B、C的质量均为m,不计一切摩擦,重力加速度为g。下列判断正确的是()1&m²=1&2mA²-g21&2m39R²-1&2mn²=3ngR=m²-4A.小球运动至环的最高点时对环的压力大小为3mgB.小球运动至环的最高点时地面对木板的支持力为零C.小球运动至环的最低点时的速度大小为5gr7g9D.小球运动至环的最低点时处于失重状态

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