河南省TOP二十名校2024届高三上学期调研考试（四）化学试卷无答案内容：
24届高三年级TOP二十名校调研考试四化学
全卷满分100分，考试时间90分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A-27C-35.5Ni-59Cu-64
Zn-65Sb-122

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1.2023年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列
说法正确的是()
A。龙泉青瓷的主要成分是石灰石
B.狼毫毛笔的主要成分是多糖
C,黑茶制作的发酵工艺中发生了化学变化D,非遗油纸伞中桐油（一种植物油）属于经类
2.下列变化中，涉及电子转移的是()
A.SO,使酸性KMnO,溶液褪色
B,NaHCO:作发酵粉用于焙制糕点
C,KSCN溶液使含Fe+的溶液变红
D.加热NH,Cl和Ca(OH),制NH,
3.镓砷矿酸浸反应之一为GaAs+9HNO,(浓)Ga(NO)1+H,AsO,+6NO2个+3H,0。下列说法正
确的是()
A.Ga原子的结构示意图：
B.基态As的价电子排布式：3d4s24p
C.AsO的VSEPR模型：四面体
D.热稳定性：AsH,> PH:> NH
4.嚏根草醇是一种具有抗肿瘤活性的蟾蜍二烯内酯的代谢物。其结构简式如图所示，下列说法错误的是()D.当V(NaOH)等于50.0omL时，曲线①对应溶液中：c(Na）+c(OH）> c(CH,CO0)+c(H)
16.碳酸镉(CdCO,)主要用作制造涤纶的中间体、绝缘材料、玻璃色素的助熔剂等。以镉铁矿（成分为CdO,
及少量的CuO、FcO和SiO,)为原料制备CdCO,的工艺流程如图。
稀硫酸
石灰乳
过量Fe粉
H2O:
Na CO,
辆铁矿+溶解→调pH=6.→还原销→氧化→调pH→沉福-CdCO
波渣1
滤渣2
Fe(OH),
滤液
下列说法错误的是()
A.滤渣2的主要成分为Cu(OH)2、CaSO4
B,还原镉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.加入H,02氧化时，离子方程式为H,02+2Fe++2H一2Fe+2H,0
D.沉镉后得到CCO,主要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.(13分)硝酸氯(CONO,)常用于有机合成试剂，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为-116℃，
沸点为38℃，易溶于四氯化碳等有机物，易水解。实验室可由C1,O和N,O,化合而成，反应装置如下图所示
(夹持转置已省路)。
浓盐酸
期湿的NaCO
石
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应制取C1,的高子方程式为
(2)装置B中盛放的试剂为
，装置C的作用是
(3)装置D是C1,O的发生装置，发生反应的化学方程式为
(4)实验时，将装置F浸入
〔填“热水”或“冰水、)中，打开装置A中分液漏斗的活寒，一段
时间后F中得到棕黄色液体。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K,通过NO,发生器向装置F中通入N,O,,
充分反应后，蒸馏F中的液体得到硝酸氯产品。
(5)碱石灰的作用是
(6)硝酸氯质量分数测定：
称量10.0g硝酸氣产品，溶于水配成100mL溶液：量取25mL溶液，加入适量的NaOH溶液，充分反应后，
再加入稍过量的Nal溶液，加入0.1mol.LNa,.S,O,溶液，消耗Na,S,O,溶液的体积为mL。反应过程中发
生的反应为：
反应I:CIONO,+2 NaOH-NaClo+NaNO+H,O
反应1：HO+C10+2厂12+C1+2OH
反应Il:L2+2NaS,O3NaS,Os+2Nal
①本实验用到的指示剂为
②产品中硝酸氯的质量分数为
(用含V的代数式表示)。
18.(13分)锑酸钠(NaSbO3)可用作玻璃澄清剂、阻燃增效剂等。以锑和矿粉（主要成分为Sb,O3、Sb,S,
及少量的Sb)为原料制各端酸钠品体的工艺流程如下：
Ck HCI
粉
H:O
NH·H:O
过量NaOH溶液
H:O:
锑矿粉浸出☐还原]+水解→S0C→
转化
-+SbeO
制浆
氧化
浸出渣
冷却结福-过滤→NaSO,·H:0,
回答下列问题：
(1)“浸出”前，需将锑矿粉展压成粉，其目的是
(2)“浸出”时，CL,将Sb元素氧化成Sb+,则浸出渣为
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为
(4)加H,O,氧化时发生反应的化学方程式为
(5)H,O,氧化时，相同投料比、相同反应时间，不同温度下的氧化率如图所示，解析氧化率如图变化的原
因：
1氧化率/%
2040600度/七
(6)锑矿粉中Sb的质量分数为25%，整个流程中损失率为3%，则10t锑矿粉理论上能制备NaSbO3·H,O的
质量为
【〔保留三位有效数字)。
(7)Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其品胞结构如图所示，品胞密度为Pg·Cm3,则
该金属互化物的摩尔体积为
cm3。
Ni
19.(13分)氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：
(1)N,H,·H,O(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由NH3与NaClO溶液在130~150℃和3.0MPa
下制备，
①制备N,H4H,O反应的化学方程式为
N,H的电子式为
高温
②反应3N,H
2N2个+2NH,个+3H2个中每生成14gN,转移电子的物质的量为
(2)一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：
使电
①写出电解时阴极的电极反应式：
②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是
③传统的哈伯法用N2、H2合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是
(写出一点).
(3)德因研究人员设计利用下列热化学循环制氨：
I.4H,(g)+N,(g)+2Mo0,(s)=Mo,N(s)+4H,0(g)△H,
II.Mo,N(s)+4H,O(g)=NH,(g)+H,(g)+2MoO,(s)
△H2
①反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的AH=
(用△H、△H,表示).
②反应I包含反应：i.MoO(s)+2H2(g)≠Mo(s)+2H,O(g）K,(i)
i.2Mo(s)+N,(g)=Mo；N(s)K(ii)
K,是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入H2(g)、MoO2(S)、MoN(s)发生反应，平衡时物

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