衡中同卷2023-2024上学期高三年级三调考试（河北卷）化学试卷含答案与解析内容：
2023一2024学年度上学期高三年级三调考试化学A.干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用班级B.以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质材新量减少6.4gC.N电极上的电极反应式：HOOC一COOH+2e+2H+一HOOC一CHO+HO姓名本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分。D.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol可能用到的相对原子质量：H11i7C12N14016Na23Mg24A1274,叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图过邃态①所示：得分Si28P31S32C35.5K39Mn55Fe56Cu64过渡志2Zn 65 Ba 137反应1：(CH),CBr→(CH)C=CH+氏过茂态3HBrC.H.OH+(CH)C’+Br第I卷（选择题共45分）反应2：C2HOH+(CH,)CBr
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。(CH,)COC:H+HBr(CHC=CH+C.H.OHHCH).CBrHBr+C.H.OH1,下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是下列说法不正确的是A.用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应A.过渡态能量：①> ②> ③(CH)COC:H+HBr反应透桂B.因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水B.(CH),COCH,可以逆向转化为C.小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂(CH),CBr,但不会转化为(CH):CCHD.冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物C,若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E:一E,的值增大2.如图a.b分别表示HO和CO:分解时的能量变化情况（单位：kJ),已知由稳定单质化合D.向(CH),CB的乙醇溶液中加人NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH)CCH:生成1mal纯物质的热效应称为生成热（△H)。下列说法正确的是5,化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。下列实验装置正确且能达到实验目的的是2H(gHO(g)24Cs+20型D2Hgt号04g494436C(sHOAg)浓氨水孕稀硫验H.(g+jO.(g)109COg+方OgNHNa SiO.CO2HO(g)2COR)a1m©l水分解阳时的能量变化饱和、日b1 mol CO,分解阳时的能量变化生石灰紫色石蕊溶液食盐水装多A.CO(g)+H:(g)-CO(g)+H:0(g)△H=-42kJ·molNa.CO,B.H的燃烧热△H-一243kJ·molC.由图a可知O一H的键能为220kJ·mol验证SO:的酸性和漂模拟侯氏制碱法获比较S,C,S的非金制取并收果纯净干燥的氨D.CO,(g)的生成热△H,=-394kJ·mol1白性得NaHCO属性3.实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC一CHO),原理如图甲所示，6.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖品石氧化物(NC0O,》进行性能优化，成功开发出该装置中M,N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是装置简图如图乙所示，该电池工作时的总反应为Zn十2NH时十2MnO:一[Zn(NHs)z]+十Mn:O,十H:O,下列说法正确的是负载直流电源*Z属OH)P0.I mol-LKOH(网0.1 mol-LKOH(aq蜂如n锌简多孔纸例离子交换换NHC溶液A.放电时，a极反应：Zn+4OH–2e—[Zn(OH),]2石墨电极Mn:+C-B.充电时，b极与电源的负极相连浓盐酸乙二酸溶液C.放电时，当电路中有4mole通过时，b极消耗22.4L0乙D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变昏专答案及解折款配材新2023一2024学年度上学期高三年级三调考试·化学选择题ⅰ4，B【解析】由题图可知，过渡态能量的大小顺序为①> C【解析】纳米级炭粉属于纯净物，其分散到分散剂②> ③，故A正确：(CH),COC2H与HBr在一定条中才能形成胶体，产生丁达尔效应，A项错误：明矾中件下可以递向转化为(CH),CBr.即为(CH),CBr与铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用来净C:HOH转化为(CH,),COC:H:的逆过程，该过程需水，B项错误：小苏打受热分解产生大量的气体，常用作要先转化为(CH),C,Br和CHOH,再转化为食品影松剂，C项正确，冰水混合物属于纯净物，高分(CH):CBr和C:HOH,但(CH),C、Br和子化合物由于聚合度不同，属于混合物，D项错误。C2HOH同时也能转化为(CH,),CCH2,故B错误：D【解析】由图b可知反应①，CO(g)一CO(g)+氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氟的能量低于20:(g》4H=+285·m0P:由图a可知反应叔丁基溴，(CH),C+与C的能量高于(CH),C与B,所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为权丁基②.H,0(g)—H,(g)+20,(g)△H=+243N·氯，则E,一E:的值增大，故C正确：由图可知，(CH),CBr的乙醇溶液生成(CH,),C一CH过程放mol-1,根据盖斯定律①一②可得CO,(g)+H2(g)出能量相较于生成(CH,),COC:H:低，加入NOH能CO(g)+H:O(g)△H=+42k·mol1,故A与HB反应使得反应平衡正向移动，适当升湿会使反错误：H2的燃烧热是1m©lH:完全燃烧生成液态水应平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度越小，放出的能量，△H< 一243kJ·mo-,故B错误：由图n因此可以得到较多的(CH):C一CH2,放D正确可知，断裂2m©lO一H键吸收的总能量为(243十436十5,D【解析】NH,不能用PO干燥，且NH,密度小于247)kJ=926kJ,则0一H的键能为463kJ·mo-,放空气，应该用向下排空气法收集，A错误：SO,能使紫C错误：稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，故该装置不能验证生成热，由图b可知，CO,(g)的生成热△H=一109·SO的漂白性，B带误：NH,极易溶于水，向饱和食盐mol1-285kJ·mol1=一394kJ·mol-,故D正确。水中通入NH,时，导管不能插人液面以下，通人COC【解析】电解池中阳离子向阴极移动，故根据H的时应将导管插入液面以下，C情误：此实验可说明酸性移向可判断M电极是阳极、N电极是阴极：干电池中，HSO,> H:CO,> H:SiO,故非金属性S> C> Si,D根据Zn+2NH:+2MnO:一[Zn(NH):]2++正确MO,十HO,判断得出Zn失去电子发生氧化反应，6.A【解析】由图可知，放电时，a极Zn→[Z(OH),]调锌电极为负极，石墨电极上二氧化锰得到电子发生发生氧化反应，则为负极，b为正极，在碱性条件下，还原反应，则石墨电极为正极，干电池属于一次性电a极的电极反应式为Zn+4OH-一2eˉ池，不能充电再使用，故A错误：电解精炼铜时，金属锌[Zn(OH),]-,A项正确：b极为正极，充电时做阳极质量减少6,5g,即减少0.1 nol Zn,转移0.2mol电子，需要接电源的正极，B项错误：放电时，正极的反应式为阳极上金属铜和比铜活泼的金属杂质都失去电子，则O:+2H:0+4e-一4OH-,当电路中转移4mole消耗的Cu不是0.1mol,阳极质量减少不一定是6.4g,时正极消耗1molO2,在标准状况下体积为22.4L,C故B错误，N电极为阴极，发生还原反应，即项错误：由A.C项可知，放电过程中，a电极消耗的OHHOOC一COOH得电子生成HOOC一CHO,电极反应多于由b极转移过来的OH,故a极附近溶液H减小，b式为HOOC-COOH+2e+2H一HOOC-CHO+极区清耗水，OH浓度增大，pH增大，D项错误H:O,故C正确：根据电解池的总反应OHC一CHO+7.B【解析】N(OH为离子化合物，电子式为[：O:H,HOOC-CO0H电解2HO0C-CH0可推知，若有2molH通过质子交换膜并完全参与反应时，则电路A项错误C0:中碳原子的价层电子对数=2+2中有2mole发生转移，可生成2mol乙醛酸，故D(4一2×2)■2，碳原子采用p杂化，故C0:是直线形请误。分子，B项正确：在NO,中存在过氧健，其为非极性共价键，C项错误：HO中氧原子采用sp杂化，D项2HCO万，催化电极b为阴极，电极方程式为CO+错误。2e+H0C0+20H,2H0+2e-H↑+8.D【解析】向NCIO中通人过量CO2生成HCO行，A2OH,据此分析。筐化电极a为阳极，与电源正极相项错误：Fe2+和I厂具有还原性，少量Fl溶于硝酸，则连，故A错误：电极a的电极方程式为CHO一2e+生成Fe+和l,B项错误：在NH,AI(SO,):加人2CO月CH,O,+2HCO万，附近溶液pH减小，故Ba(OH):溶液应该有BaSO,沉淀生成，C项错误，双氧B错误：电解时阴离子透过阴离子交换膜向阳极迁移，水具有氧化性，在氨水作用下氧化铜单质转化为四氨即CO向a极迁移，则电解时b极区NCO,溶液合铜离子，D项正确。浓度降低，故C错误：根据分析可知，阳极上生成9.A【解析】CC属于离子化合物，阳离子为C+,阴离】mol甘油醛转移2mol电子，阴极上生成1 mol CO子为C,故CaC的电子式为Ca+[:C::C:]下，A项或1molH:转移2mol电子，则生成的甘油醛与合成正确：HO的结构式为一(O一(，其中氧原子为s邓杂气的物质的量相等，故D正确。化，HCO的空间结构为V形，面不是直线形，B项错误：基14,C【解桥】A项，正反应气体分子数减小，升高温度，态P的份层电子轨道表示式为↑↑↑M减小，说明温度升高平衡逆向移动，正反应是放热.335反应，所以正反应话化能小于逆反应话化能，错误：B3p项，平衡常数只与温度有美系，增大压强，平而正向移能级上的3个电子自旋方向相同，C项错误：C,H为动，平衡含数不变，错误：C项，设起始时反应物均是苯的分子式，不是结构简式，D项错误。1mol.根据三段式可知10。C【解析】碳酸氢钠加热可制取碳酸钠，说明稳定性2H:(g)+2NO(g)2H:O(g)+N:(g)Na:CO,> NaHCO,,A正确：氨与水分子间可以形成始/mol1100氢键，增强其溶解性，故溶解性NH> CO2,B正确：变/mol2x2x2x在常温下析出NaHCO品体，通过过滤，即可得到碳平/mol1-2×1-2×2.x酸氢钠，不需要蒸发.冷却，C错误：NH,C可做氮肥，D正确.则法=20,解得x=0.4,所以平衡时氨气的体积分11.A【解析】已知1分子CH COOH中含有2个碳氧a键，而1分子CH,CH(OH)COOH中含有3个暖氧数为。×10%=25%，正确：D项c点温度大于G健，故设30g乙酸与乳酸的混合物中含乙酸为xg,b点，b点平均相对分子质量小于相同温度下平衡时则乳酸为(30一x)g,故含有碳氧g键的数目为的平均相对分子质量，说明反应正向进行，b点正反应60g.mo-×2十00.×3×Nmo-1=x g速率大于逆反应速率，所以逆反应速率b< ,错误，15.D【解析】左侧装置是原电池，右侧装置是电解池，NA,A正确：pH=2的磷酸中c(H+)=0.01mol·原电池中，a电极是正极，b电极为负极。电解池中，©L,故1L溶液中含有n(H+)为0.01mol.B项错电极是阴极，d电极是阳极。电子转移方向为b电极误：1molP,中含有6molP一P键，31gP,的物质的→导线c电极，故A正确。根据图示可知，d电极的量为0,25mol,故含有PP键为1,5mol,C项错误：电极反应式为H:O一e一·OH十H,故B正确。Cl与HO的反应为可逆反应，故0.1molC1:与c电极的电极反应式为2H:O+2e一H:·+H:O反应，转移电子的数目小于0.1NA,D项错误。2OH,每转移2mol电子，e电极上产生1mol气体：12.B【解析】熊化剂可以降低反应的活化能但不能改变d电极的电极反应式为H:O一e一·OH+H,羟△H,A项错误，在反应历程中能垒最大的反应速率最基白由基(·OH)的氧化性仅次于氟气，苯酚被羟基慢是决速步历程自由基氧化的化学方程式为CHOH+28·OH6CO2↑+17H:0,每转移2mol电子，d电极上产生的能杂最大是决速28×2mol=7m0l气体，则c,d两电极产生气体的步骤，B项正确：NiCH:不是催化剂，C项错误：该反体积比（相同条件下）为713，故C正确。a电极的电应为放热反应，降低温度，平衡向右移动，乙烷平衡转极反应式为CO+6e+7H0一2Cr(OH),￥+化布提高，D项错误，8OH,若a电极上有1 mol Cr:O参与反应，理论13。D【解析】根据题意可知，催化电极n为阳极，电极方上有6 mol OH厂从a电极区溶液通过阴离子腹进人程式为CH0,-2e+2C0-一CH.0+NaCI溶液，故D错误。(1)(1分)(2)3Cu+8H++2N0-3Cu22(a一b一c)kJ·mo1。(5)①由N和F:两种单质2N0++4H.0(2分)(3)e(f)f(e)eb(共2分)(4)①千燥NO和C(1分)观察气泡控制化合形成1 mol NF,,反应为N(g)+号,(g)气体流速(1分)②C1(2分)(5)冷凝亚硝酰氯，便NF,(g),常变等于反应物的键能和与生成物的键能和于收集(2分)【解析】(1)用MO2和浓盐酸制取CL需要加热，则之差，放△H=专×941.6W·m0r+2×15L8W:mol1-3×283.0kJ·mo1=-146.0kJ·mol-1.“固+液体三气体“，需要选用装置a。(2)铜与稀硝②4NH+3F:一NF3+3NH,F,反应中氟气中氟元酸反应生成Cu(NO,):,NO和HO,对应的离子方程素化合价由0变为一1，为氧化剂，氨中氯元素化合价式为3Cu+8H+2N05=3Cu2++2N0↑+由一3变为NF,中的十3，为还原剂，则该反应中氧化4HO。(3)由实验装置图可知，装置A中盛有的浓硫剂与还原剂物质的量之比为3·1。③由题表可知酸用于干燥氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一N一F键键能更大，故热稳定性NF,> NCL,,(6)由图氧化氯，并能通过观察气泡控制气体流速，装置C中乙可知，反应有①N:O(g)一O(g)+N:(g)△H:一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯，化学方程式为②Fe(s)+O(g)-FeO'(s)△Ha:③FeO(s)+2NO+C1:一2NOC1,装置F用于冷凝收集亚硝酰CO(g》一Fe(s)+CO,(g)△Ha:④N:(g)+氯，装置D中盛有的无水氯化钙可防止装置E中的水CO2(g)一NO(g)+CO(g)△H。由盖斯定律可蒸气进入装置F中导致亚硝酰氯发生水解，装置E中知，反应④=一①一②一③，则△H=一（△H,+△H:+的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和亚硝酰氯，防止污染△H,),A正确：F©在反应中作催化剂，能降低反应的空气，则装置的莲接顺序为ABC.F,D,E,接口的连接活化能加快反应的速率，但是不改变反应的培变，B错顺序为a+e(fD,f(e)→e,b·d,(4)①装置A中盛有误：已知F©+(s)与中间产物NO(g)反应过程中的能的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于量变化如图丙所示，生成物的能量低于反应物的能干燥一氧化氮，并能通过观察气泡控制气体流速。量，可知N:O(g)+Fe(s)一FeOt(s)+N:(g)②反应开始时应先通入C:,排出装置中的空气，防止△H,=△H,十△H< 0,只能确定△H:和△H:中NO被氧化。(5)由分析可知，装置F用于冷凝收集亚定有1个小于0，不确定是否均小于0，C错误，由C硝酰氯。分析可知，反应Fe(s)十NO(g)一FeO(s)+31)< 1分)(2)> (1分)(3)CH0H(g)+20,(gN(g)△H,< 0,D正确18.L.(1)2H+2eH:↑(2分)(2)①K,[Fe(CN)e]C0(g)+2H01)△H=-725.76kJ·mo厂(1分)②溶液的酸碱性（或溶液的pH)(1分）(2分)(4)2(a-b-c)kJ·mo1(2分)1.(3)①负极(1分)②通过反应Zm*+4CN一(5)①一146.0(1分)②311(1分)③> (1分)[Zn(CN),]-降低c(Zn+),使得Zn2+放电速率减缓(6)AD(2分)同时通过平衡的移动补充放电消耗的Z·,使其浓度【解析】(1)已知C(s,石墨)C(s,金刚石)，△H> 保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用(2分)0,反应吸热，则金刚石能量更高，故稳定性为金刚石< (4)①加入最后半滴AgNO,溶液，溶液中产生黄色沉石墨。(2)S(s)转化为S(g)需要吸收能量，则S(g)燃烧故出热量更大，焓变更小，故△H,> △H:。(3)燃烧淀，且半分钟内沉淀不消失(2分)②26y25或热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定1.04cV)(2分)的氧化物时所效出的热量，在25℃，101kPa下，1g【解析】酸性较强时发生吸氢衡蚀，酸性极弱或接近气态甲醇(32m完全燃烧放出热量2.68k,可知中性时发生吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀时正极上H得电子被还原生成H,正极反应式为H:+2e1mol气态甲醇(CHOH)完全燃烧放热725.76kJ,则H:↑，吸氧腐蚀时正极上O:得电子被还原生成表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为CH,OH(g)+(OH-,正极反应式为O+2H,0+4e一4OH,故0.g)C0(g)+2H,0)△H=-725.76kW3做探究实验时可通过采集溶液H随时间变化的数据展开，而氧化产物Fe可通过K,[Fe(CN):]来检验mo.(4)由图可知，N:()十H:(g)电能后的废水中CNˉ含量的测定，可选用络合滴定，2NH,(D△H=(a一b一c)k·mol-1,则根据盖撕滴定剂为AgNO,溶液，指示剂为K1溶液，I,(1)铜
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