江苏省扬州市2023-2024高三上学期11月期中检测化学试题含答案内容：
2023-2024学年度第一学期期中检测试题高三化学2023.11注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题一第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结来后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将白己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区城贴好条形码。3,选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非进择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区城作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Co-59I-127选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，S暴露在空气中表面会形成SO2薄膜。下列说法不正确的是A.Si品体属于单质B.SiO2属于氧化物C.Si晶体属于共价品体D.SiO2属于半导体2.反应C0NH2十NaCl1O+2NaOH=NH4+NaCl+Na2C03十H20可用于制备N2H4。下列说法正确的是A.CO(NH2)2中H元素的化合价为-1B.NaOH的电子式为Na:HC.NH4分子中存在N=N键D.CO3中碳原子的轨道杂化类型是sp3.实验室制取S02的实验原理及装置均正确的是稀硝酸气体气体碱石灰气体，一NaOHNaSO溶液A.制取S02B.干燥SO2C.收集SO2D.吸收SO24.元素N、P、As位于周期表中VA族。下列说法正确的是A.电负性：XN)> xP)> A)B.原子半径：N)> P)> As)C.电离能：(As)> hP)> IN)D.热稳定性：AsH> PH> NH阅读下列材料，完成57题：铁是用途最广泛的金属。五蒺基合铁[F(CO)】常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。Fc(s)和Oz(g)反应生成1 mol Fe2O(s)放出822kJ的热量。FcCl水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向NaS溶液中滴加少量FcCl3溶液会生成FCzS,黑色沉淀，在酸性溶液中F2S,会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氨氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠NaFO4)。FeO在酸性条件下氧化性很强，通水产生02。5,下列说法不正确的是A.Fe与Fe互称为同位素B.Fc2+基态核外电子排布式为[Ar]3d5C.可用题5图表示Fe2Cl6的结构D.FcCl,和Fe(CO)s均是共价化合物题5田下列化学反应表示正确的是A.Fe和O2反应生成FeO:4Fe(s)+30z(g)=2Fe2O(s)△H=-822kJmoB.电解法制Na2FcO4的阳极反应：Fe一6e+8OH=FcO+4HOC.酸性条件下，Fe01遇水产生O2的反应：Fe0}+4H一Fe2++O2↑+2HOD.向FeCl溶液中滴加少量NaS溶液的反应：2Fe3++3S2=Fe2S7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.H一O键的键能比H一S键的大，HO沸点比HS的高B.与Fc*相比，F©3半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应C.FeOOH具有吸附性，可用于净水D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。下列说法正确的是A.用氨水吸收少量SO2的反应：2NHH0十SO2=NH)hSO十HOB.向饱和NaCl溶液中通入NH、CO2的反应：2NaCl+H20+2NH3+CO2=NaCO3l+2NH4CIC.实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：hS0,(浓)一g→S0,FeClx(a)SD.工业制硫酸过程中的物质转化：S→SO,点燃H0+H2S04氨催化还原技术可减少柴油车尾气（含SO2、NOx、O2等）中NOz的排放，涉及的部分反应为①4NH(g)+4NO(g)+O2(g)=4N(g)+6HO(g)②NH+NO2+O2一N2+HO(未配平)。下列说法正确的是A.反应①的△S< 0B.反应①的平衡常数表达式Kc40N)c4(NH3)-c4(NO)-c (O2)C.反应②中每消耗22.4LNH3,转移电子的数目约为3×6.02×1023D,一段时间后催化剂活性降低，其原因可能是表面覆盖了NH4)2SO:等物质A.反应SCH(g)=HCS(g)+H(g)△H=-206 kJ-mol-IB.使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变C.断开1 mol HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCHz(g)的少D.相同条件下，CSH(g)转化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2的(g)小11.常温下，探究0.1molL-NH4HSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案检验溶液中是否含向2 mL NH HSO,溶液中滴加少量0.1 mol-L-INaOH溶A有NH液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体用玻璃棒蘒取NH4HSO,溶液点在pH试纸上，观察试纸B检验NHd是否水解颜色的变化检验HSO,是否被向2 mL NH4HSO3溶液中滴加足量Ba(OHD2溶液，观察氧化是否有沉淀生成检验HSO方是否有向2 mL NH4HSO3溶液中滴加几滴0.1 mol-L-I KMnO4还原性溶液，观察溶液颜色的变化12.常温下，将CuS固体浸入一定浓度的NaCN溶液中，固体部分溶解。发生如下反应：2CS+10CN=2[Cu(CN)4P+2S2+(CN)2↑。已知：25℃KHCN)=6.2×1010。下列说法正确的是A.NaCN溶液中一定存在：cNa)> c(CN)> cHCNB.反应后的上层清液中存在：c(S2)c(C< Kp(CuS)C.取反应后的上层清液，加水稀释，溶液中S2门的值变小c(HSD.1个(CN)2分子中σ键的数目为213.甲烷一水催化重整可获得H2。其主要反应为反应ICH4(g)十HOg)=CO(g)+3H(g△H反应ⅡC0g)+HO(g)C02(g)+H(g)△还会产生少量积碳（覆盖于催化剂表面的碳）：CH(g)一C(g)十2H(g△-82.5kJmo1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起(O)n(CH)=1.51时，反应达平衡后，nO)随着温度升高而减小。反应I的平衡常数(K:)和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度变化如题13图所示.30下列说法不正确的是2.0A.△H> 0,△h< 01.0B.升高反应温度，n(H)可能减小C.适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量-1050650750830D.反应达平衡时，加入少量CaO固体能增加n(H)o(15分)回收梯治炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为：CaoCao种碱渣水浸过滤1沉神过滤2还原砷蒸气滤渣滤液CO①砷碱渣主要含NaAsO4、Na[Sb(OH6、SiO2及少量砷的硫化物：②25℃K1(HAs04)=6×10-3、K[HSb(0HD6=2.8×103Kp[Ca(OH)]=a、K[Cas(AsO4)(OH)]=b。“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是▲。“沉砷”过程发生反应：3AsO}(aq)十5Ca(ODz(s)=Cas(As0)(OH田(s)十9OH(aq,该反应的平衡常数K可以表示为▲一（用含a、b的表达式作答)。调节“过滤1”所得滤液的pH,沉砷率与滤液初始pH的关系如题14图所示。pH< 12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是▲。己知：硫代锑酸钠(NSbS4)易溶于水，在碱性溶液中较初plH稳定。“过滤2”所得滤液中加入Na2S可以将Na[Sb(O田s)题14图转化为NasSbS4,该反应的离子方程式为▲：NaS须过量，原因是▲“还原”步骤中，Cas(AsO4)(OH田先分解为Ca(AsOh,Ca3(AsO4h与C反应生成C0和砷蒸气，其物质的量之比为10：1。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为▲砷的硫化物在自然界中主要为As4S6、AsS4等。已知AsS6中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As一As键和S一S键。其结构式可表示为▲·(15分)[Co(NH2)C是一种重要的催化剂，实验室制备步骤如下：I将一定量的CoC26HO、NHC1溶于热水中，加入活性炭作催化剂。Ⅱ冷却后加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，滴加6%的H02,Ⅲ加热至60℃并恒温一段时间，冷却，过滤，得到粗产品。V将粗产品溶于热的稀盐酸，趁热过滤。向滤液中慢慢加入浓盐酸，析出大量晶体。冷却、过滤、洗涤、干燥，称量所得产品，计算产率。制备原理①60℃，CoC2、NH4Cl、NHHO和HO2反应生成[CoNH)Cl的化学方程式为▲一。②实验发现：随着活性炭用量的增加，所得[CoNH)]C3晶体的产率先增大后减小。可能的原因分别是▲，▲。操作方法已知：电极电位（®）可用于表示溶液中某种微粒获得电子被还原的趋势（即氧化性）：如电极反应M+十ne一M的E越大，表示M的氧化性越强。酸性条件：H202+2e+2H=2H20E=1.76V:Co3*+e一Co2+E=1.80V碱性条件：H02+2e=20HE=0.88V:[Co0NH)6*+c-[CoNH)]2+E=0.06V.①加入浓氨水，将Co2+转化为[Co(NH)*的目的是▲②25℃，K[Co(OD2]=6.3×105。操作时先加NH4Cl,后加浓氨水的原因是
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