2023年黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校高三上学期期末考试化学试卷含答案内容：
齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4。本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与
·非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%：化学反应速率和化学
平衡、水溶液中的离子反应与平衡占60%。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”
的办会理念。下列说法正确的是
A零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C.亚运会纪念章“踪琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2.关于物质的用途，下列说法正确的是
A纯碱可用作抗酸的胃药
B.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C,O可用于自来水的杀菌消毒
D.氧化钠可加人运输鱼苗的水中供氧
3.实验是化学的基础，是化学的灵魂。实验室中下列做法错误的是
A未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中
B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
C.可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度
D.蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
4.25℃时，下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是齐齐哈尔普高联谊校高三期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
B甲醇燃烧属于放热反应，A情误；“江南忆机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确：锌合金键金
是金属材料，C结误：“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排故总量，通过植树造
林，节馆减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排板量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D情误
C鈍碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误：碳酸钡能与
盐酸反应生成可溶性钡盐，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，B错误：O具有强氧化性，可用于自来水的杀菌
消毒，C正确；过氧化钙可加人运输鱼苗的水中供氧，D错误。
D钾是活泼金属，白爵易自燃，未用完的钾，白磷应放回原试剂惠中，A正确：活泼金属会与水反应，所以燃
烧起火不能用水浇灭，可用灭火毯（石棉布）灭火，B正确：乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解程度越大，其
H越小，可用pH计监测乙酸乙酯的水解程度，C正确：窗时，若温度计水银球低于蒸窗烧惠支管口时，过
早结束收集物质的操作，收集的馏分或少，产率偏低，D错误。
C25℃时，pH=1为酸性条件，存在大量H,M和I厂爱生氧化还原反应，A错强：酸性条件下，存在大
量H+,Fe2+与NO发生氧化还原反应，B钳误：F+,、CI、不发生反应，四种离千可以共存，C
正确：酸性条件下，H,与H反应生成二氧化碳，不能共存，D错误。
C标准状况下，CHC为液体，22.4L.不是1ml,故所含C一H键数目不是2NA,A错误：
1.0L1.0mol·1HC1溶液中H+为1ol,另外C1.水分子中的H原子，O原子均含有质子，故质子数
远远大于N,B错误存在可逆反应N,0(g一2N0,(,一晋一石品一03ml,侧完全反应后化学
方程式为3N+HO一一2HN+NO,转移电子数为0.2NA.C正确；F《CL溶液中Fe+水解生成H,
方程式为Fe3+十3H:O一Fe(OH)&十3H,导致阳离子数日增大D错误.
B浓硫酸不具有挥发性，因此玻明棒不接随的情况下不能发生反应，A错误：可通过测定一定时间（秒表）内
产生气体的体积（注射器）来测量锌与稀硫酸反应的反应速率，B正确：根据侯氏制碱法可知，C,须通人含
有氨水的饱和食盐水中才能生成aH,和NH,CI.由于NaHC,溶解度小，以品体的形式折出，C结误：
该实验中FCs过量，无论该反应是否为可逆反应，Fe+都会有剩余，D错误，
A向Fe(NO)溶液中加人少量HI溶液：硝酸氧化性强于Fe+,应发生：8H十2NO十6I厂一2N0◆十
3十4HO,A错误：根据以少定多的原则可知，Ca(HCO):溶液与少量Ca(OH):溶液混合的离子方程式为
Ca2++OH厂+HC方一一CC,+H0.B正确：用饱和碳酸钠溶液浸泡含CS),的水垢发生沉淀转化：
C(a)十CSO〔s)CCO(s)十SO(ag》,C正确：醋酸和氨水反应生成醋酸铵，故为CHCO0)H十
NH·H:O–CH COO+NH+H:O,D正确.
D滴定管润洗后.润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确：聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不
会被盐酸和氢氧化钠溶液腐浊，可以盛装盐酸或氢氧化钠溶液，B正确：凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻
感，旋塞处餘抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士
林，C正确：除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴暗向上顿斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逐出，不
能将尖嘴垂直向下，D错误。
BNH分子是由极性键构成的极性分子，A错误：该气体体积减小，△S< 0,该反应一定条件下自爱，反应的
△H一T△S< 0,则△H< 0,B正确：反应热的计算△H一反应物断键吸收的总能量反应物成键放出的总能
量，则该反应的△H=EN=N)十3EH一H)一6EN一H),C结误：将生产的氨气分离出去，正反应速率不
变，逆反应速率降低，反应正向移动，提高反应物转化率，D错误。
D.C将饱和FC滴人NOH溶液中，会直接生成红揭色沉淀Fe(OH),,A钳误：用pH计分别测SO,和
CO饱和腳液的pH.S)和CO饱和溶液的浓度不同，不馆通过测定pH比较酸性强弱，B错误：向2m,浓
度都为0,1mol·1.1NC1.KI混合溶液中滴加2滴0.1mal·1.1AgN),出现黄色沉淀膜化银，说明
K。(AC)> K,(A),C正确：将浓硫酸滴人胆矾品体中，固体表面变白，体观了浓硫酸的吸水性，D错误
1,B反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗C)物质的量为1,61，放热的热量Q=
1.6ml×41kJ·m01=65.6kJ,A正确：反应②中体系的压强大于反应①.则反应②的反应速率快，所以
反应②比反应①达到平衡时间短，B错误：CO(g)十HO(g》C)(g)十H:(g)△H=一41kJ·mol1,
说明消耗1moC),反应放出41kJ热量.容器①达到平衡时故出32.8kJ热量，则消耗C0)物质的量为
DR物质的能量比R物质的能量更低.根据能量越低越稳定，则中间体R比中间体R:更稳定，A正确
由图可知，该历程中最大能垒为16.87kJ·1一（一1,99kJ·mo1)=18.86k·mol,B正确：根据
反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是故热反应，C正确：使用高效的依化剂可降低反应所需
的活化能，但反应热不能降低，D错误
D升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A结误：增大压强，平衡向正反应方向
移动，正反应速率大于逆反应速率，B结陨：升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时问较少，图像不符合，
C情误；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A%减小：压强相同时，升高温度，平衡向正反应方
向移动，A%也减小，D正确
B由阳离子移向右侧，阴离子移向左侧，由此I室为阳极室，W室为阴极室，甲为正极，乙为负极，正极的电
势高于负极，A正确；W室为阴极室，进人N+,生成OH和H,溶质为NOH,若电路中通过2ml电子，
W室增重44g,B错误：I室电解生成的H进入Ⅱ室：N室电解生成阴离子OH,则Na+穿过阳离子膜c
进人N室，则Ⅲ室阳离子“亏空”，阴离子被迫进入Ⅱ室，则最终Ⅱ室得到较高浓度的疏酸和盐酸混合液，C
正确：I室为阳极室，I室为稀硫酸，水失电子，被氧化为O,,电极反应式为2HO一4e一一4H十十O·,D
正确
D由a点可计算出K,=1×10-%·,其数量级为10·，A错误：HA为弱酸，若b点时消耗NOH溶液的体
积等于0mL,则刚好生成NA,溶液显碱性，而b点显中性，则HA稍过量，所以b点时消耗NH溶液
的体积小于20L,B错误：根据K.=1X10,e点g合品，可知=8.8C错误：当清柜V(0H溶
液)一0ml,时.恰好完全反应，溶质为NA,根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在(OH)r《H+)
+c(HA).D正确
(1)三颈烧瓶(1分)C+4H0(浓)≌C0)为++4N0++2H:O(2分》
(2)3Cu+8H++2N0方3Cu++2N)↑+4H:O(2分)
(3)碱石灰（或氧化钙或氢氧化钠）(2分)NaC、NaN),.NOH(NaN,不写也给分，2分)
(4)使未反应的NO全部进人装置F中防止污染（其他合理答案均可，2分）
(5)90.0%(2分)
《1)适当增大稀硫酸的浓度，将固体粉碎，用玻璃棒搅拌或适当加热等措值〔2分)
(2)2Fe++H0为+2H广2Fe3++2H0〔2分)
(3)F(OH)3和A1(OH)s(2分)6.8pH< 10.4(2分)取适量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸
化，再加BC溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净(2分》
(4)C(OH)s+3HC2++3H:O(2分)冷却结品(1分)用乙陆洗涤固体23次(1分)
(1)十1(2分)HP一H十HP5(2分)
(2)正盐(2分)c(Na+)> r(HP方)> (OH)> c(H+)(2分》NCO(2分)
(3)①> 〔2分)②=(2分)
(每空2分)
(1)+123kJ·o1(不带单位扣1分)
(2)①0.05②d③d④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氧气的比例，相当于或压
平正向玖动
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