2023年重庆市乌江新高考协作体高三上学期（一模）联合调研抽测化学试卷含答案与解析内容：
2023-2024学年高考第一次联合调研抽测
高三化学试题
(分数：100分，时间：75分钟)

一、选择题
1,在2A(g)+B()=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol-L.s
B.v(B)=0.3mol.L.s-
C.v(C)=0.8mol.L.s
D.v(D)=1.6mol-L’.min
2,在C,HN中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为
A.9
B.8
C.7
D.6
3,下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A,硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B。铁表而自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化钢制品往往要通过一定的发蓝（或
发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C.乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，
可作汽车发动机的抗冻剂
D,热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、时高温等优点，SN
陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型时高温结构材料
4,下列说法正确的是
A.HCOOCH,CH,和CH,CH,OCHO互为同分异构体
B,乙酸与软脂酸互为同系物
C.单品硅和石英互为同素异形体
D,乃C1和？C1是两种不同的元素
5.用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
选项
气体的制备
试剂X
试剂Y
A
二氧化锰和浓盐酸共热制备C1,
饱和食盐水
碘化钾淀粉溶液
B
向Na,S0,固体中滴加70%硫酸制备S0:
浓硫酸
品红溶液
除杂装置检验装置
A,提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、
洗涤、干操，得到较高纯度的硝酸钾品体
B,检验溶液中的Na:取一根洁净的铂丝。放在酒精灯火焰上約烧至无色，然后葡取少量试液，置于
火焰。上均烧，若火焰呈黄色，则含有Na
C。分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，
将上层液体从上口倒出
D.配制100mL0,1mo-L1氯化钠溶液称取0.585g氯化钠因体，放入100mL量简中，加水定容至100mL
刻度线
10,下列说法正确的是
A,无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸墒水润洗
B。要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干
C.分高乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗
D,容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用
11,关于药物的使用说法错误的是
A.青霉素药物不良反应是过拔反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验
B。减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性
C.止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服
D,非处方药安全系数大，可以自行购买和使用
12.在硫酸工业生产中，为了有利于S02的转化，且能充分利用热能，采用了中间
有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是
A,a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
堂化制
B.c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同
格交换始
C,热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
3-
D,©处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高S0:的转化率
做化制
13.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电泡负极材料，具有在充电的同时合
1i1im-d
金化反应的特点。在充电过程中负极材料品胞的组成变化如图所示。
径2
aS(六方品图)
境径1
LiZn.S
U.s
Zn_s
。s5●2n2●2成
下列说法正确的是
A,当I mol Zn.S完全转化为Zn.S时，转移电子数为2mol
B.在ZnmS体对角线的一维空间上会出现“O●O●O●一、的排布规律
C.当ZnS完全转化为i,Zn,S时，每转移6mol电子，生成3 mol Liz忆n(合金相
D.若Li,S的品胞参数为am,则F间的距离为
-a nm
4
14,如图中的两条线分别代表的是：1gCH6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度
二、非选择题
15.氯化铁是常见的水处理剂，某氯化铁(FeCl,6HO)样品含有少量FeC2杂质，现要测定其中FeCl6H0
的质量分数，实验按以下步骤进行：
K1品体（过量）、盐酸、水
指示剂
标准NaS,O溶液
样品
操作打
100.00mL
操
10.00mL
5.000g
溶液
溶液
·滴定操作
已知有关离子方程式为：2Fc3++2I
2Fe2+12,12+2S2032-
→2I-+S062
(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为
(2)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
(填仪器名称)，
(3)操作必须用到的仪器是一
(选填编号)：
a.50mL烧杯b.10mL量简
c,20mL量简d.25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
(4)滴定时，清耗浓度为0.1000moL的标准NaS,O,溶液18.17mL。该样品中FeCly6H0的质量分数
为
(5)要把样品氯化铁中的少量FC2杂质除去，可用的试剂是
(选填输号)。
a.铁粉b,氯水
c,溴水d.双氧水
(6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。
①称量样品②加水溶解③加足量氨水，沉淀④过滤⑤灼烧⑥称量并进行恒重操作。
还峡少的一步操作是
:在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
:判断是否恒重
的标准是
16,二氧化碳的辅集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
太阳能
热分解系统
n(FeO)
> 2300N
①若“重整系统”发生的反应中
n(CO.)
=6,则Fe,0y的化学式
为
700K
②“热分解系统”中每分解1 mol FexO,转移电子的物质的量
为
重整系统
c0
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚，己知：
C0,(g+3H,(gCH,OH(g+H,O(g)△H,=-53.7kJ·mo
CH,OH(g+H,O(g)=2CH,OH(g)
△H,=+23.4kJ-mo
则2C0,(gH6H,(g)fCH,0CH(g+3H,O(E)△H,=
kJ.mol.
①一定条件下，上述合成二甲的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡
一定向正反应方向移动的是（城代号）：
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
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