2024年河北省部分学校高三上学期七调化学试卷含答案内容：
2023一2024学年度上学期高三年级七调考试
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷[非选择题]两部分。共8页，总分10分。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Fe56Cu64
Zn 65 Ba 137
第I卷（选择题
共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1,实验室中下列做法错误的是
A.用酒精清洗试管内壁附着的硫
B.用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
C.配制Nas SiO,溶液时加入少量NaOH防止其水解
D.向容量瓶转移薇体时，玻璃棒下瑞应在容量瓶刻度线以下
2.下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
浓盐被
石
酸
A.用图I所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B.用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C.用图Ⅲ所示装置在实验室中制取C1
D,用图N所示装置干燥SO
3.CH:和C1:混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：
氯代物
CH,CI
CH:CL
CHCL
CCI
沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76
利用如图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是
温度计
克氏满偏头
接真空梨
毛州攻璃管
壁和N
A,毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代
B,克氏燕馏头的作用是减少液体进人冷凝管
C.收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃
D.四氧化碳中一定混有另外三种氟代物
剂为食盐水，食盐水虽中性，铁丝应发生吸氧阁蚀，
后向沉淀a中加人过量稀硝酸，发生的反应为
D错误，
BaC(O,+2HN(O,一Ba(NO,):+H(O+CO:↑，疏
C【解析】由题图可知，每个该品胞中含有8个
酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白
[BH,]和4个[Fc(NH,)。]+,根据电荷守恒可知
色沉淀e是BS),,故H(BS),)=
2.33g
n=2,A正确：由题图可知，品胞中[Fe(NH)s]和
233g·moF=
[BH:]的配位数分别为8和4，B正确：品胞中距离
0.01mol.n(BC0,)=8.21g-233g=0.03m0l.根
197g·mo1
最近的2个[Fe(NH:)。]之间的距离为面对角线长
据S、C原子守恒得H(BaSO,)=N(N:SO,)=
的一半，为气apm,C情误[BH,]广的中心原子价层
0.01moln(BaCO2）=n(Na:CO2)=0.03mol。通
过分析可知，沉淀n的主要成分是BS(),和BCO,,
电子对数为4，故中心原子杂化方式为p杂化，
A正确，根据化学式可知，N和C,S原子个数之比
D正确：
为21，则n(Na)=2u(NS0,）+2n(N:C0,)
D【解析】由图可知，Z在碱性条件下失电子，作负
2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol,B正确：根据C
极，电极反应式为Zn+4OH一2e一Zn(OH),电
原子守恒得#(CO:)=n(BCO,)=N(N:CO2)=
极B,D上N:得电子生成NH,A正确：根据装置
0.03m©l.则二氧化碳在标准状况下的体积为
图，H:可在电极C发生反应，N:可循环使用，提高原
0.03mol×22.4L.·mol-1=0.6721.=672mL,C错
料利用率，B正确：根据装置中电解液显碱性，则多孔
i误：n(Nn:S(),)n(N:C))=0,01mol；0.03mol=
碳的电极反应式为CO:+H:O+2e一CO十
113,D正确，
2OH-,C正确：电极B上有H:生咸，所以生成15.A【解析】根据图像加人20mLN(OH溶液时，恰好
的NH小于44.8L.D错误。
完全反应，但此时pH大于7，故HM为弱酸，由图知
B【解析】根据题意，反应必须用纯净干燥的氟气
0.1000mol·L.HM溶液的pH=3,根据电离方程
与SbC1,反应制备SCl,首先制备氟气并除杂，顺序
式HM一H+M,可得K,=H):c(M)_
c(HM)
为**g→h*i,从b通人，用冷凝管冷凝，从c进人
10-×10-3
d(©)，碱石灰的作用为防止外界水蒸气进人·故A正
0,1000-1010,A正确点恰好完金反应生
确：仪器j作缓神瓶，故B错误：氧离子能把铬还原
成弱酸强碱盐，水的电离最大，B错误，a点溶液中溶
成十3价，圆底烧瓶内反应的离子方程式为CO月十
质为等物质的量的HM,NM,溶液显酸性，根据电荷
14H+6C1-一2C2+3Cl↑+7H:0,故C正确：
守恒e(Na)+c(H)=c(OH-)十c(M厂)，元紫守
根据题意可灯在有机氯化反应中五氯化梯作氯的载
恒2e(Na)=c(M)+c(HM),可得2c(H+)+
体，故打开开关m通人乙烯发生反应CH:一CH+
c(HM)2c (OH-)+c M-)2c(H )
SbCL→CH,CICH:CI-+SbCl,故D正确。
2c(OH)+c(M厂)一c(HM),C错误：b点溶液显中
C【解析】反应①与反应②均为吸热反应，升高粗
性，根据电荷守恒可知c(Na)=c(M),D错误。
度，反应速率均增大，平衡正向移动，平衡转化率均升
二、非选择题
高，A正确：反应①的语化能比反应②的大，反应困
16.(1)三颈（口）烧瓶(1分)(2)冷凝回流，提高原料利
难，速非由反应慢的步骤决定，B正确：反应①的活化
用率(1分)(3)催化剂(1分)乙酸酐遇水形成乙
能比反应四的大，二者之和大于总反应的活化能，
酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用：研成粉
C错误：反应CH,(g)+CO2(g一→2CO(g)+2H:(g)
米会增大表面积，加快反应速率(2分》(4)苯甲
c(Ha)k。c(CO》k.
蛋(1分)水(1分》(5)67.6%(2分)降低(1分)
达平衡时，即v-a·(CH)一kr(CO)、
【解析】(1)仪器©为三颈（口）绕瓶。(2)空气冷凝管
则平衡常数K=
e(CO)·c(H:)k。·k,
的作用为冷凝同流，提高原料利用率。(3)根据可缩
c(CH,)·c(CO,)
=k·k
短反应时间可知，K:C(),的作用是催化剂，如果有水
D正确.
乙酸酐会生成乙酸影响反应，而且碳酸钾也会失去酬
C【解析】向混合溶液中加人过量BCL,溶液，发生
化作用：研成粉末会增大表面积，加快反应巡率。
的反应为NSO,+BaCl:一BmSO,￥+2NnCl.
(4)水蒸气蒸馏时蒸馏出沸点低的苯甲醛，试剂A洗涤
Na:CO十BaCl:一BaCO,￥十2NaC.则滤液b中
的日的为洗掉多余的盐酸、乙酸和氯化钠，故A为水
溶质为NnCI和B如Cl:,沉淀a为BnSO,和BCO3,然
(5)根据反应原理可知，肉挂酸的理论产量为0.03dl×
3.0g
醇洗涤品体可减少品体的损失，提高产率，有利于产
148g·mo1,故产率=
0.03mol×148g·mo
品干燥。I.(1)制备三苹酸合铁（☐）酸钾品体，步骤
100%≈67.6%，加热回流时，若温度控制不当，使反应
1装置中仪器a的名称为分液漏斗。(2)三草酸合
液刷烈沸腾，导致肉桂酸挥发，产率降低。
铁（Ⅲ）酸钾品体具有光敏性，在强光下分解生成草酸
(1)浸设（或设过）导管末端(1分)(2)防止倒吸
亚铁(FcCO,),Fe元素化合价降低，则C元素化合价
(1分)产生大量红棕色气体，溶液星现蓝色(1分)
升高，且产物中只有一种气体，则生成C):,该反应的
Cu+4H+2NO万-Cu2+2NO2↑+2H:O
(2分)(3)关闭K:,打开K,(1分)(4)3Cu+
化学方程式为2K[Fe(C,0,2]·3H,0强光
2FcC2O,+2CO2↑+3KC0,+6H20。Ⅱ.(3)KMn0,
8H++2N(O5—3Cu2+2N)↑+4H,(O(2分)
具有强氧化性，易商蚀橡胶，故故在酸式滴定管。
(5)硝酸铵(1分)(6)吸收尾气，防止污染(1分)
(4)用0.01mol·L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶
(7)体系密封，无污染(1分，合理即得分】
液，演定过程中滴人的高锰酸钾出现褪色现象，则滴
【解析】(1)按图所示装置组装实验仪器。打开K:、
定终点的判断侬据是当滴入最后半滴标准被时，溶液
K:,K,.K,关闭K,并向两侧烧杯中加水至浸没（或
由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，(5)由表知，
没过)导管末端，形成封闭体系，然后用气压法检查装
三次消耗标准液的体积依次为19.10ml
置的气密性。(2)二氧化氨饱与水反应，不与四氯化
18.90ml,24.06mL,第3次偏差大，舍去第3次数
碳反应且不相溶，故式作用为防止倒吸：铜与浓硝酸
据，则平均消耗标准液19.00ml,草酸根离子与高锰
刚烈反应，产生大量的NO:和Cu(NO):,NO:为红
酸仰反应的化学方程式为2MnO万+5C:O十16H
棕色气体，C+的溶液量现整色：反应的离子方程式
一2Mn2+10C02↑+8H20.则得到关系式
为Cu+4H++2NO5一Cu2+2NO:↑+2H:O.
5K,[Fe(C:O,):]·3H:O一6MnO万，期该三草酸合
(3)H传感器读数遂步下降到1以下时，将制丝与浓
500ml×
快（Ⅲ）酸钾品体的纯度为25.0m.
5
硝酸脱离。若想右侧烧杯内的Na(OH溶液倒吸人具
支试管中，同时产生蓝色沉淀，需婴造成负压环境，需
0.01malL-×19.00X101LX491gmoC×100%≈
使N(O,的量诚小，故需要关闭K:,打开K,,使NO:
2.0g
与Na(OH溶液接触进行反应。(4)用磁铁将集气瓶中
77.7%,(6)配制0.01mol·L.-1的高锰酸钾标准被定
的铜线移至水层，此时水层含有稀硝酸，做Cu与稀硝
容时俯视刻度线，则所得标准液浓度偏大，然后用该
酸反应产生无色气体N),水层发生反应的离子方程
高锰酸钾溶液进行滴定，会导致滴定时消耗标准液的
式为3Cu+8H+2N0万一3Cu2+2N)↑+
体积偏小，测定结果偏小。
4H:(O。(5)白州是N(O气体，浓氨水挥发出的NH,
19.(1)Cu+4HNO(浓)一Cu(NO):+2NO↑+
与水蒸气反应生成的NH,NO,·化学方程式为
2H:O(2分)(2)HNO(1分)(3)Cu(NO):
(1分)向①中溶液通人NO:气体后，加人铜片
3N(O+2NH+H:(O-N(0+2NH,NO,·(6)左侧
(1分)N:(或其他不与体系发生反应的气体)(1分)
烧杯中NOH溶液的作用是吸收尾气，防止污
HN():(1分)(4)捧除通N(O2带来的硝酸浓度增大
染。(7)该实验设计的优点有很多，体系密时，无污
染：多反应，多现象一体化设计：操作简单方便等。
的能响(1分)(5)2H+H(O2+Cu一Cu2++
2H:0(2分)90%(2分)
I.(1)分液漏斗(1分)(2)2K,[Fe(CO),]·
【解析】(1)试管①中反应的化学方程式是Cu十
3H20
强光2FcC,0,+2C0:↑+3K:C,0+
4HNO(浓)一Cu(NO,):+2NO:↑+2H:O
6H:O(2分》Ⅱ.(3)A(1分)(4)当滴入最后半滴
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝
标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪
是因为N(O:与水生成了HNO:,二氧化氨中部分氨
色(2分)(5)77.7%(2分》(6)偏小(2分)
元素化合价降低，还有部分氨元素化合价升高生
【解析】步骤1制备三草酸合铁（旧）酸钾，由于产品
成HN)。(3)假设1不成立，则应该向溶液中加人
在0℃时在水中溶解度为4,7g,100℃时溶解度为
铜离子即加人C(NO:):,溶液蓝色加深，但没有其他
117.7g,故通过燕发浓缩、冷却结品得到品体
明显现象：为验证是N():对该反应有儒化作用，则应
K,[Fc(C:O,),]·3H,O,故步骤2蒸发浓缩.步骤
该向①中溶液通人NO:气体后，加人钢片，钢片立刻
3在冰水中冷却结品，使其充分析出，提高产率，步骤
产生气泡，再将②中溶液通人N:等不与体系反应的
4过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙
气体将里面的二氧化氢排出，再加铜片无明显现象，
….