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山东名校考试联盟2023-2024学年高二年级下学期期中检测化学试卷答案

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10.以菱锌矿(主要成分:ZnCO3,杂质:少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的氧化物)为主要原料,制备ZnSO47H2O的工艺流程如图所示[注;pH=5时Mg^2+、Cu^2+在生产条件下不沉淀,此时Fe^3+沉淀完全]、下列说法错误的是BZnOH2SO4H2O2Zn调pH=5菱锌矿滤液②酸浸、氧化转化过滤ZnSO47H2O过滤滤渣①A.加入Zn粉的目的是除去Cu^2+B.滤液①主要金属阳离子为Fe^3+、Cu^2+、Mg^2+、Ca^2+C.滤渣③可以与浓H2SO4反应得到与滤渣①某组分相同物质D.误食ZnSO4后应立即用水漱口,饮用牛奶或蛋清,并就医

7.利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5[(VO)6(CO3^-4)4(OH)9]10H2O的工艺流程如下。已知:+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。下列说法正确的是浓盐酸路径IV2O3、Na2CO3空气NaNO3[HH4ClCO3V2O5v产品路径Ⅱ6molL^-1盐酸、N2H42HClA.V2O3制备NaVO3过程中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4Cl2NaCl+V2O5+2NH3C.由V2O5制备VOCl2的两种路径,路径I更符合绿色化学思想D.路径Ⅱ中若盐酸浓度过低,可能生成副产物VO2Cl

(4)为了测定沉镍后产生的xNiCO3y1N(OH)22H2O的组成,称取纯净、干燥的沉淀样品3.77g,隔绝空气加热,该化合物的热重线如图2所示,500^C以上固体质量不再发生变化。通过计算确定该沉淀的化学式为。xNCO3yNi(OH)2zH2O^4煅烧”时发生反应的化学方程式为。(5)工业上也可将“氧化、沉铁后的溶液直接用NaClO和NaOH氧化获得NiO(OH),,该反应的离子方程式为。

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