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衡水金卷先享题 2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(老高考)化学试卷答案

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10.C【解析】将该缓冲溶液加水稀释100倍,溶液酸性减弱,则c(H^+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则溶液中c(OH^-)增大,溶液pH增大,A项正确;由pH=-Kn+CcM可知,该缓冲溶液的pH=-(1.7510^-5)=4.76,B项正确;CH3COO^-的水解常数为KwKo(CH3COOH)5.7110^-10c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-),C项错误;人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液,H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少量碱,同时NaHCO3可吸收人体代谢产生的少量酸,可消除人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH基本不变,D项正确。

0.6molL^-1。②配制溶液时不需要圆底烧瓶和分液漏斗;仪器C的名称是分液漏斗;仪器E的名称是容量瓶。③容量瓶不能测量其规格以下的任意体积的液体或长期贮存溶液,不能稀释或溶解药品,不能用来加热溶解固体溶质。④溶质质量分数为85%、密度为1.059gcm^-3的醋酸物质的量浓度c=10001.05985\%60mol⋅L-15.0molL^-1,则依据溶液稀释前后含溶质的物质的量保持不变得V15.0molL^-1=3.6g60gmol^-1解得V=4.0mL,宜选用10mL量筒。⑤配制溶液的步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶,则主要操作步骤的正确顺序是acebd。⑥若定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小。

(5)反应放出的热量为18.4k、则N2转化的物质的18.4kJ量为=0.2mol,设H2起始的物质的量为92 kJ/mola,达到平衡后，容器内的压强变为原来的90%，(1-0.2)mol+a-0.6mol+0.4mol×100%=1 mol+a90%,解得a=3.mol;1molN与3molH2完全反应理论可生成2 mol NH3,故NH3产率为0.4 mol2 mol×100%=20%。

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