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2022-2023学年湖北省高二考试11月联考(23-102B)化学试卷答案

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(3)①根据元素守恒和得失电子守恒可知,X应是$$Na2O,$$根据钠元素守恒有根据氧元素守恒有2a=8+b+2c,两式联立,可得b=2c。2a=8+2b,②一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入和可析出高铁酸钾,原因是相同条件下高铁酸钾的KOH至饱溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒,反应的离子方程式为$$2Fe^3++3Cl2+16OH^-2FeO4^2-$$$$+6Cl^-+8H2O。$$(3)①由题中信息可知,$$ClO2^-$$存在于中性溶液中,所以在中性溶液中$$ClO2$$将KI氧化为$$I2,$$自身被还原为$$ClO2^-,$$反应的化学方程式是$$2ClO2+2KI$$$$2KClO2+I2。$$

二一轮复习广东专版(2)若甲同学推断正确，则选用四氯化碳，因为溴在四氯化碳中的溶解度较大，四氯化碳的密度大于水，出现的现象应是下层溶液变为橙红色；若乙同学推断正确，则选用KSCN溶液，现象为溶液变红色。(3)根据所学知识判断乙同学的推断是正确的，因为溴的氧化性大于Fe3+的氧化性，所以Fe2+被氧化为Fe3+;因为溴的氧化性大于Fe3+的氧化性，所以Br-的还原性小于Fe2+,氯气不足时，先与Fe2+反应，所以溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4：5反应的离子方程式为4Fe2++5Cl2+6Br4Fe3++10C1-+3Br2。Ⅱ.(4)因为氧化性：Cu2+>I2>Cu+,还原性：Cu>I>Cu+,所以在溶液中Cu2+和I反应的氧化剂是Cu2+,还原剂是I,根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，产物是CuI、I2,而不可能生成Cu。(5)久置于空气中的HI溶液呈黄色，说明溶液中有碘单质生成，加人铜粉，碘与铜发生氧化还原反应，根据(4)的分析，产物只能是CuI,而不会生成Cu2+,化学方程式为2Cu+I2—2CuI。(6)用H2S除去溶液中的碘单质，同样是发生氧化还原反应，说明H2S的还原性大于I;与加人铜粉的方法相比，该种方法中的碘离子的浓度高，因为用铜粉除碘时生成了CuI沉淀，使溶液中的碘离子浓

18.(1)(+13)28(1分)氢(1分)(2)H:S:H(1分)(3)2H2S+SO23S+2H20(2分)(4)离子(1分)(5)2Na202+2H20—4Na++40H+02↑(2分)(6)取等物质的量的Na、Al分别与水反应，Na反应剧烈，Al无明显现象（或向A1Cl3溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解等合理答案，2分)

2022-2023学年湖北省高二考试11月联考(23-102B)化学