湖南省长沙市长郡中学2023-2024高二上学期期中考试化学试卷含答案与解析内容：
长郡中学2023年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分可能用到的相对原子质量：016S32一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1.下列关于工业合成氨的叙述正确的是A.及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D.高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率2.向盛有5mL0.005mol/L FeCls溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是A.FeCl溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀B.b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动C,为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而？应该尽可能的小D.若向试管a中加入4滴1mol/1.的KCl溶液，溶液颜色会变深3.用0.1000mol/L.NaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是A.润洗滴定管的方法：从滴定管上口加人3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放人预置的烧杯中B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如右图所示C.该滴定实验可选用酚酞作指示剂D.当加入半滴NOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小4.已知：N(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ/mol。若断裂1molH一H,1molN一H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1olN=N需要吸收的能量为已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液(K.=1.75×10-5),下列说法正确的是A.升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大B.向该溶液中通人HCI气体，平衡逆向移动，c(H+)减小.该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度D加水稀释后，溶液中CCC8增大钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A.0.1mol·L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO5)十c(CO)十c(OH)B.K2S溶液中：2c(K+)=c(S-)十c(HS)十c(HS)C.KCO3溶液中：c(OH)=c(H+)十c(HCO)+2c(H2CO)D.pH相同的①CHCOOK、②KOH、③KCIO三种溶液中的c(K+):③> ①> ②（已知：CH3C0OH的K.=1.75×10-5,HClO的K.=4.0×10-8》如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO,和N,O4的混合气体（使注射器D的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是A.将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO气体增多，管内混合气体颜色变深B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅二，将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动D.将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅已知：①H,0(g)-H(g)+0(g)△H=+241.8kJ/mol②C(s)+0(g)-C0(g)△H=-110.5kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol下列说法错误的是A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①B.H2的燃烧热为241.8kJ/mol.C0的燃烧热为283kJ/molD.C(s)+H2O(g)=H2 (g)+CO(g)H=+131.3 kJ/mol温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生4X的转化率%反应X(g)一Y(g)+Z(g)△H,反应均进行10mim,测得各容器中X8的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是4020A.a点再充人一定量的X,平衡正向移动，X的转化率增大B.正反应速率(b)=u(d)、容器体积川.d点有证> D.若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。甲图为未加入硫酸的H反应进程，乙图为加人硫酸的反应进程。下列说法正确的是EAH.0+C0H.04C0反应进程反应进程甲A.甲酸分解制CO反应的△H< 0B.未加入硫酸的反应进程中不涉及化学键的断裂与形成C.加人硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快D.△E> △Ea,△E2=△E常温下，Km(CaSO)=9×l0-6。常温下CaSO,在水溶液中的沉淀溶，t:Cay(mol .L)解平衡曲线见图。下列说法不正确的是A.常温下，CaSO,饱和水溶液中，c(Ca2+)=c(SO)=3X10-3mol/1.4×10’S0mal·LB.在d点溶液中加人一定量的CaCL可能会有沉淀析出C.a点对应的Kp等于c点对应的KpD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)等于3×10-3mol/1如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加人0.10mol·L1的NaOH溶144液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的10下列结论中正确的是A.原盐酸的浓度为1.0mol·L/mlB.当滴入NaOH溶液10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05mol·L1C.x的值为20.00D.只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙对反应：aA(g)十bB(g)一C(g)十dD(g),反应特点与对应的图像的说法中不正确的是
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