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[聊城一模]山东省2024年聊城市高考模拟试题(一)1语文试卷答案

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(3)经测定，NH中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH,的电子式是【答案】(1)PCl3三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道H(3)[H:N:H]+[:H]H【解析】(1)写出NH3、PCl和PCl,分子的电子式后可知，氢原子是2e稳定，氯原子是8e稳定

在PCl3中磷原子外围是8e,PCl,中磷原子外围是10e,所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3;联想到氨分子的空间结构，PCL3分子的空间结构是三角锥形

(2)NH中N原子没有2d轨道，不可能发生sp3d杂化

(3)要满足N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH,的电子式H为[H:N:H]+[:H]

H12.(20分)ZnGeP2和KTiOPO,都是非线性光学晶体材料

回答下列问题：(I)基态Ge原子的价电子排布式为,S、P、K按第一电离能由大到小的顺序排列为(2)N、P同主族，已知N2O为直线形结构，结构式为N一N一O,则N2O是(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化

oZnOGe®p甲(3)磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中

键与π键数目之比为则NaH2PO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(4)ZnGeP2晶胞结构如图乙所示

①Ge的配位数为,以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于②原子的分数坐标，即将晶胞参数α、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中“2”P原子的分数坐标为【答案】(1)4s24p2P>S>K(2)极性sp(3)5：1c(Na+)>c(H2PO2)>c(OH)>c(H+)(4)①4棱心、面心®()【解析】(1)基态G原子的价电子排布式为4s24p,元素的第一电离能变化规律是同一周期从左往右呈增大趋势，ⅡA与ⅢA族、VA与IA族反常，同一主族从上往下依次减小，故这几种元素的第一电离能P>S>K

(2)N、P同主族，已知N2O为直线形结构，结构式为N一N一O,由于该分子的正负电荷中心不重合，故N2O是极性分子，中间氨原子上只有2个σ键，无孤电子对，故其杂化轨道类型为$p杂化

(3)根据单键均为

键、双键为1个

键与1个π键，三键为1个

键与2个π键，结合次磷酸的结构，可知次磷酸分子中

键与π键数目之比为5：1，由于次磷酸为一元弱酸，则NaH2PO2在溶液中只能水解不发生电离，溶液呈碱性，故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(H2PO2)>c(OH)>c(H+)

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