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2024届学普试卷信息调研版 高三第一次语文试卷答案

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S0,不参参考答案与解析微专题一电解的原理1.A合条件的【解析】电解是把电能转变成化学能，A项错误

电铁棒、锌解质溶液导电靠的是溶液中自由移动的离子，这些离子会在两极得失电子而放电，发生化学变化，而金属导电靠的是电子的定向运动，没有发生化学变化，故B、D两项正确

某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，如铜与稀硫酸的反应，可以以铜为阳极，稀硫酸为电解质溶液进行电解，故C项正确2.C【解析】根据电路中电子守恒可知两极在相同时间内通过电子的数目相等订溶于水，3.B液的只能【解析】阳极发生的电极反应有Zn-2e—Zn2”、Cu2e一Cu,阴极发生的电极反应是Cu+2e一CuMn,0,

但根据电子守恒可知进入溶液中的铜离子的物质的量小反应，生成于析出铜的物质的量，所以电解液中C的物质的量浓度减小

+2e【解析1电解总反应式为20uS0,+2H,0电2H,S04.BH,向正极+2Cu+0,↑

从电解的总反应式可以看出，电解CuS0溶液时，生成的Cu和0，从溶液中脱离出去

如果使脱离反应速率

出去的Cu和0，化合生成Cu0,再加入电解后的溶液中，则CuO可与H,S0,恰好反应生成CuS0,和H,0,且其质量必定与反应消耗掉的CuS0,和H,0的质量相B项正确

等，CuSO,溶液就会恢复到原来的状况，故B正确

若加S0-入Cu(OH)2,生成的水增多，不符合题意

错误

氢5.A存在电池【解析】本题考查电解的规律

NaHSO,一Na+H是一种具+s0,可将NaHs0,溶液视为等浓度的H,s0,与Na,SO,溶液的混合溶液，所以电解NaHSO,溶液的实质是电解电子发生水，因此NaHSO,溶液的浓度增大，c(H)增大，pH减小，发，经过故A项正确

微专题二电解原理的应用子数为4，1.D项正确

【解析】A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜合价没有：时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属（如锌），则还会发生反应：Z-2e一Zm2

2.CCl+H2↑【解析】电解MgCL,获取金属镁，也就是说镁离子需解质溶液要得电子，如果是在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行

在阴极发生的是镁离子得到电子的反应，对电极材料没有要求，在阳极上发生失电子的反应，使用活性电极时会失电子，所以阳极必须用惰性电极3.C【解析】C项，电解饱和食盐水的离子方程式为2CI燃料电池+2H,0电馨20H+L,↑+H,↑

该燃料电4.c根据化【解析】铜牌上镀银，银片为阳极，Ag向阴极移动，北反应：0，：阴极反应式为Ag+e一Ag

由于实验中镀层不可能+4H+4e，非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上的C、Ag均会式即得负·溶解，铜牌不可能恢复如初

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