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1、2022-2023学年天津市和平区高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 下列各组物质的晶体类型相同的是()A. SiO2和SO3B. I2和NaClC. Cu和AgD. SiC和MgO2. 下列描述中，正确的是()A. ClO3的空间结构为平面三角形的非极性分子B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子C. NO3中所有的原子不都在一个平面上D. SiF4和SO32的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A.

2、 X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：ZZD. 电负性：WZ4. 已知Cu2+在溶液中与H2O或Cl等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是()A. 溶液中形成了Cu(H2O)42+，1molCu(H2O)42+中有12mol键B. 由可知，Cu2+与Cl可能会结合产生黄色物质C. 由推测，溶液中存在：Cu(H2O)42+ClCuCl42+4H2OD. 若取少量中溶液进行稀释，溶液依然为绿色5. 下列物质互为同系物的是()A. C2H5OH与CH3OHB. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2ClC. 与D. CH2=CHCH2CH3和

3、6. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是()A. 乙烯B. 乙炔C. 苯D. 甲苯7. 下列反应中没有涉及到碳氧键断裂的是A. 苯酚的溴代B. 乙醛的还原C. 乙醇的消去D. 乙酸的酯化8. 苯酚具有弱酸性的原因是()A. 苯环使羟基中的OH极性变强B. 羟基使苯环活化C. 苯酚能与NaOH溶液反应D. 苯酚与溴水反应9. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是()A. 分子中存在3种官能团B. 可与HBr反应C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr2D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH10. 下列实验方案不能达到实验目的的

4、是()A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B.检验1溴丁烷发生消去反应生成丁烯C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D.检验电石与水反应生成乙炔A. AB. BC. CD. D11. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，XZ的反应机理如图：下列说法不正确的是()A. X与互为顺反异构体B. X能使溴的CCl4溶液褪色C. X与HBr反应有副产物生成D. Z分子中含有2个手性碳原子12. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是()A. F中含有2个酰胺基B. 高分子Y水解可得到E和GC. 高分子X中存在氢键D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护二、简答题（本大题共4小题，

5、共64.0分）13. .以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式 _ ，位于周期表的 _ 区。 (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是 _ 。 (3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 _ 。 (4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为 _ 。 (5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，ZnN键中离子键成分的百分数小于ZnO键，原因是 _ 。 (6)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 距离Fe2+最近的阴离子有 _ 个。 FeS2的摩尔质量为120gmol1，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为 _ g.cm3。(1nm=109m) .(1)已知吡啶()中含有与苯类似的66大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据 _ (填标号)。 A

(2)不同深度的海洋中,藻类的种类也不同,这体现了群落的结构。米氏凯伦藻大量增殖形成赤潮,短时间内接近“J”形曲线增长。赤潮会导致海洋生态系统的生物多样性降低,原因有:。

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