2023年邯郸市磁县第一中学高三上学期八调考试化学试卷含答案及答题卡内容：
2023~2024学年度第一学期高三年级八调考试化学试卷
C.1mol品体硅中含有2 mol Si-一Si键
D.CO分子中碳原子轨道杂化类型为即
范图：高考范图满分：100分时长：75分钟
4.劳动成就梦想，技能，点亮人生。下列劳动实践项目涉及的化学知识解释正确的是
选项
实践项目
化学知识原因解释
注意事项：
兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使
苹果汁中含有氧化性物质，能把下CL溶液中的C氧化
1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上班写清楚。
FCL,溶液变为浅绿色
为C1
2.选择题答案用B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色
B
社区服务：回收旧衣物并按成分进行
棉，麻，丝的主要成分均为纤潍素
签字笔在每题对应的答题区城内做答，答在试题卷上无效。
分类
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127Fe56
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中由碳酸
钙和碳酸镁形成的水垢
醋酸的酸性比碳酸强

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
自主探究：加碘食盐溶液能否使淀粉
若某品碑的食盐溶液不能使淀粉溶液变蓝色，则该食盐
溶液变蓝色
一定属于没有添加陕的伪劣产品
符合题目要求。
5.如图所示是合成某种药物的中间体类似物。下列有关该物质的说法错误的是
1.今天的中国，可上九天揽月，可下五洋捉鳖。下列说法错误的是
A.该物质含有3种官能团
A.“嫦域五号”探测器上芳纶材质的五星红旗，属于有机高分子材料
B该物质中的碳原子不可能全部共面
B“红色星球”火星因为土壤富含铁质呈现红色，其主要成分为F©O
C,该物质能使溴的CCl,溶液褪色
D.1mol该物质最多与7molH发生加成反应
C,“神舟十七”的壳体是由新型钛合金材料制造，比金属钛的硬度大
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe位于周期表ds区
A.常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.3NA
2.下列化学用语的表述正确的是
B常温下，pH=1的HCI溶液中含有的H+数日为0.1VA
C.2molS0,和1molO2充分反应，容器中分子总数为2Nx
A.sp杂化轨道模型：
D.常温常压下，46gNO,中的分子数目小于NA
7.氨硼烷(NH·BH)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下
B被原子最外层电子的电子云图：
列关于氨硼烷的说法错误的是
A氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体
C氨气分子的空间填充模型：
B氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水
D.质量数为127的碘原子：1
C,分子中N原子的第一电离能小于B原子
D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键D
芳论纤锥属于有机高分子材料，A正确：FO)是红色的，所以火星的土壤主要成分为FzO马，B正确
般合金比其组分金属的硬度大，C正确：Xe位于周期表的P区，D错误
sp杂化轨道有1个：轨道和2个P轨道杂化形成，每个p杂化轨道含有了轨道成分，含有二P轨道成
分，A正确：被原子最外层电子位于2s轨道，电子云图为球形，B错误：氨气分子的空间构型为三角锥形，C错
员：质量数为127的碘原子：宝I,D错陨
C)方为分子品体，面S),为共价品体，A错强：SCL为正四面体形，键角为1D9.5,面SHC1分子不是正四
面体形，角不等于109.5°，B结误：品体硅中每个硅原子邪连接4个硅原子形成S一S共价键，每个S一
被2个共有，所以相当于每个S原子连有2个S一键，C正确：C0分子中碳原子轨道杂化类型为sp
D错误。
C新榨苹果汁提取液中含有还原性物质.把下+还原为下e+而显浅绿色，A错误：丝的主要成分是蛋白质
B错误：水垢中的碳酸盐与白酷反应生成二氧化碳，强酸制弱酸，说明酷酸的酸性比碳酸强.C正确：能使淀粉
溶液变蓝色的是胰单质，加确食盐溶液中碘元素以化合态，的形式存在，不能使淀粉溶液变色，不能由此
说明食盐一定属于没有添加碘的伪劣产品，D错误
B该物质含有三种官能团，分别是基、碳暖双建和碳键，A正确：该分子中具有碳双键和苯环结构，乙
烯，苯环都是平面结构，碳碳单键可以旋转，使得所有的碳原子可以共平面，B错误：该物质中有碳碳双键，能
使溴的C,溶液提色，C正确：1mol该物质含有1ml碳碳双提和2ol装环，1mol该物质最多可以和
o】H2发生知成反应，D正确
D常温下，铁与浓硝酸反应会钝化，转移的电子数小于0.3N,A错误：体积未知，所以无法求出H数目，B
错陨：因为S)和O,的反应是可逆的，不能完全反应生成S),所以分子总数要大于2N,C错误：常温常压
下，O容易形成NO.46gNO中的分千数目小于N、,D正确
氨雨烷(NH·BH)的结构与乙烷类似，固态时为分子品体，A正确：氨雨烷可以形成氢键，B正确：N原
子的第一电离能大于B原子，C错误：NH分子中N原子采取s甲杂化，N原子有一对电子对，B原子有空
轨道，故氨明烷分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，D正确
C),中硫原子孤电千对为1，S)中硫原子孤电子对为0，两者硫原子杂化方式均为p,A正确：S通入
到誓色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B正确：硫酸不挥发，用两根玻璃棒分别麓取浓的浓氨水和浓硫酸，将
两根玻聘棒常近时没有白烟产生C错误；常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中纯化，可以用铝容器来盛装浓硝酸
或浓硫酸，D正确
C小苏打的主要成分是NaHC)书写离子方程式时拆分为HC,A错误：用铁电极电解饱和食盐水时
阳极的铁单质失去电子生成下e2+,不是氯离子发生氧化反应，B错误；Fe(N))x溶液中通人足量S,下e+
NO方分别被还原为F+,NO,且参加反应的F2+,)方的物质的量之比为1：3，C正确：硫酸铜溶液中加入
过量氨水生成Cu《NH)+,不是Cu(OH):沉淀，D结误
BW,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素，X,Z同主族，均成四根键，X为C,Z为S:W和Y均形成
3个共价键，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B,Y为N。NH中含分子间氢键，沸点高于
CH,但碳的氢化物可能为液态或固态的经，A结误：电负性：> > B.B正确：N可以形成硝酸和亚硝酸窗
痕酸.C错误；Y、Z最高价氧化物分别为五氧化二氮和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，D错误
A反应热△H0,要使反应自发进行，G一△H一T△S< 0.T△S> △H.A正确：增加炼铁炉高度，延长CC
和族矿石接触时间，不改变其他外界条件，化学平衡不移动，因此不能改变平衡时混合气体中C)的体积分
致，B错误：升高温度使反应物活化分子数增多，分子之间的有效形撞次数增加，能提高反应速率：但由于该
反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，因比会导政C)平衡转化率降
低，C错误：制备的生铁中若含少量Fe,C,Fe,Fe,C及酸溶液构成原电池，使Fe与酸反应放出氢气的速率比
纯铁快，D错误
12.A淀粉遇胰变蓝色，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解，A正确：若该白色粉末中含有Ag,加入BC
溶液，也有白色沉淀，不能证明该白色粉末中一定含有S,B错陨；Fe与水蒸气高温反应生成铁的氧化
物，且Fε可能过量，由操作和现象可知，溶于疏酸后溶液中含铁离子，亚铁离子，但不能证明固体产物中铁
元素有十2，十3两种价态，C错误：Cu与稀疏酸不反应，加人KN)固体后，溶液中相当于含有HNO,Cu
和HNO,反应产生大量气泡，与催化作用无关，D错误.
13.D该装置为电解池，可将NH氧化为NH,,因此通NH的一极为电解池的阳极，则b端为电源的正极，1
W为电源的负极.NaC0溶液呈碱性，阴极室内发生的反应为CO十2e十HOC】十2OH,A正
确：在电解池的阳极NH失去电子被氧化成NH,因此ā蠲为电源的负极，B正确：在电解池中，阳离子向
阴极移动，阴离子向阳极移动因此双极膜的左右两侧分别为阳膜和阴膜，C正确；不处于标准状况下，无法
计算消耗H0的物质的量，D情误。
14,C由图可知，当X)=0.5时，pH=4.74,放pK.=4,74,A正确：随着pH的增加，CH COOH浓度减小，
CH,COO厂浓度增大，由图可知曲线1代表(CHC)H).曲线2代表CHCO0),B正确：根据电荷守
恒可知，溶液中始终存在c(CH,CO0)十c(0H)=(H)十c(Na.C情误：K十
c(H+)
(3)恒压条件下往反应容器中通人2.0 mol C.H,OH和少量O2,平衡时体系中各物质(CH、
(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为
H2、CO、CO,、HO)的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
步骤⑤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为」
①图中表示CO的曲线为
(填“m”或“n”)。
06
(5)某铁氯化合物品体的品胞如图所示，则该晶体的化学式为
0.5-CH
②下列说法正确的是」
(填标号)。
04
若品胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数
03
A当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
的值为Nx,则品体的密度为
一g·cm3(列出计算式即可)。
然
B.温度升高，反应c的增大，减小
71000
1500
18.(15分)磷酸奥司他韦（又称达菲）是一种高效，高选择性神经氨酸醇抑制剂，是公认的抗禽流
温度/K
C.达到平衡时分离出部分HO,反应d的平衡常数增大
感、甲型H1N1流感等病毒最有效的药物之一。磷酸奥司他韦的一种合成路线如图所示：
图2
D.加人稀有气体，重新达到平衡时H的物质的量增加
0
d
④HO
③TK下达到平衡时C:HOH和O,均反应接近完全，CH、H和H,O的物质的量分数
草酸
H NHHPO.
移酸奥可他达们
分别为0.20,0.32和0.12，则平衡时H2的物质的量为
mol.反应d的平衡
H
常数K
OH H
已知：
HO
7.(15分)锰酸锂(LiMn:O,)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿（主要成分为MnO,
还含有少量的FeO,、A:O,CaO,SiO2)为原料制备锰酸锂的流程如下：
回答下列问题：
(1)化合物A的含氧官能团名称为
一：幕草酸的分子式为
方矿形优限过速警过遥选两子淋洗道小空过淘
+滤液3
5i0,空
(2)反应①的反应类型为」
:1molA最多可以消耗
一mol氢氧化钠
滤渣
滤2
MCO.Mh(ol.
900-1000
-LM恤O
(3)请写出反应②的化学方程式：
已知：i.25℃时，相关物质的K或K如下表：
(4)化合物D分子中有
个手性碳原子

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