九师联盟2023年高三上学期12月质量检测化学试卷含答案内容：
高三化学
考生注意：
1,本试卷分选择题和非逃择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答聚后，用2B婚笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范国：化学实险基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化
学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12016

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是
A.NH,CI和ZnCz混合溶液可作焊接中的除锈剂
B.用SOCl与A1CL,·6HO混合共热可得无水A1Cl
C,处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
D.向TCL中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TO
2.常温下，下列有关浓度相等的NH,CI与NH,F两种溶液的说法正确的是
ApH相等
B.水的电离程度相等
C.c(NH3·HzO)相等
D.NHF溶液中存在c(NHt)十c(NH·HO)c(F-)十c(HF)
3.在VO催化下，SO(g)氧化为SO(g)的热化学方程式为2S0(g)+O2(g)一2S0,(g)△H=
一198kJ·ol-,研究表明，该反应分两步进行，历程如下：
第一步：VO十S02+2VO十S0(快)，第二步：4V02十02→2V20(慢).
下列说法错误的是
A.VO参与了化学反应
B.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
C.第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率
D.提高第二步的反应速率，可提高整个反应的反应速率
4.已知下列三个反应：①2KMnO,+16HC1(浓)一2KCl+2MnCl+5C↑+8H0,②Cl+2FcC1一
2FeC3:③2KI+2FeCL,一2KC1+L十2FeC,设N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1FeCl溶液中含Fe+数目为Na
高三化学参考答案、提示及评分细则
CNH,C和ZC:混合溶液因水解呈酸性，能除掉钢铁表面的铁锈，A项不符合题意：SOCL与水反应生成盐酸，可抑
制AC水解，B项不符合题意：处理钢炉水垢中的硫酸钙，用他和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去，是利用沉淀转化，与水
解无关.C项符合题意；向TCL中加人大量的水.水解生成TxHO),D项不符合题意，
D由于C不水解，F水解，两种溶液中NH时水解程度不同(NH·HO》,(H)不同，pH不相等，A.C项错误；
由于NH:与F的水解相互促进，NHF水解程度大，水的电离程度大，B项错误：根据元素质量守恒，可判断D项正确
C由历程可知，A项正确：总反应的△H< 0,总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，B项正确：第一步反应为
快反应，正逆反应速率较大，第二步为慢反应，正逆反应速率较慢，第一步的逆反应速率大于第二步的正反应速书，C项
错强：因为第二步反应速率较慢，提高该步反应速率，整个反应的反应速率加快，D项正确。
CFCL水解.1L0.1mol·L1FeCl,溶液中含Fe致目小于N·A项错误：因反应物的物质的量未知，无法计算①
②中转移电子数之比，B项错误；由反应①②③可知，氧化性：KMO,> Cl> FCL> L,KMO和KI能发生反应，C
项正确：CL通人水中，混合体系中还有C1,D项错陨。
D酸性：HNO:> HCN,反应HCN+NNO一NaCN+HNO不能发生，A项错误：由于K(CHC))<
K(CH COOH),等物质的量的CH,COH和CH,CNa混合落液呈酸性，B项错误：CO,通人NaCN溶液中，离子方
程式为CO,十HO十CN一HC方十HCN,C项结陨：醋酸为弱酸，等H的醋酸和盐酸，酷酸浓度大，加等体积水稀
释，pH变化小，D项正确。
C以甲基橙为指示剂：滴定终点时生成NC,可以测定NCO的浓度，A项正确：加蒸馏水，N:CO的物质的量不
变，消耗盐酸的量不变，B项正确：以酚武为指示剂，用0.100m·L的盐酸标准液滴定某未知浓度的NaC,溶液，
消定终点时，崔形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色且半分钟内不变色时，即达到消定终点，C项错误：滴定结束后若仰
视观察滴定管中液面刻度读数，读数偏大，测定结果侧大，D项正确.
B电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相等，A项锖误：100mL0.01mol·L1HF溶液和10ml
0,1mol·L1HF溶液中，溶质的物质的量相同.但浓度越小，电离程度越大.100mL0,01mol·L1HF溶液中H的
物质的量大，B项正确：溶质的物质的量相同，中和时所需NOH的物质的量相同，C项错误；10ml,0.1mol·L溶液
中HF的电离程度小，HF物质的量大，D项错误
C纯水呈中性，A项误：盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近了，B项错误：酸和碱均抑制水的电离，水电离出的
r(OH》为1X10-2ml·L,时，比溶液的pH可能为2或12，C项正确：pH一12的氨水稀释时，NH,·HO电离程度
增大，pH变化小，氨水pH略大，D项结陨
AB与NOH发生非氧化还原反应，生成与NaO,A项错误：碱式碳酸铜固体受热分解生成氧化铜，二氧化碳
水，产物均为氧化物.B项正确：向氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠落液发生反应AF++3AO。+6HO一一4A(HD,,C项
正确：N,S的单质均馆和氧气反应，生成的产物分别是N)和S),D项正确
D依题意，HC)生成HCO,失电子，阳极生成HCO,电极M为阳极，a为电源正极，b为电源负极，A项正确：
HC)为强酸，电极M的电极反应式应为HC)+3HO一6eCO0十H+,B项正确：阴极H放电，阳极产生的
H+通过质子交换膜移向阴极，稀硫酸的浓度不变，C项正确：电路中转移2mle,阳极区溶液中有2】H+移向阴
极区，阴极区溶液中有2o】H+生成1oH,阴极区溶液质量不变，故两极区溶液变化的质量差为2g,D项错误。
CNa+的物质的量为0.05mol,SO方的物质的量为0.5mol,混合溶液中Na+与S月的浓度相等：A项正确：加人
0.025NO后，会生成NOH,NOH与NaHC反应生成NC),溶液中c(OH)增大，c(HCO方)减少
OH之增大，B项正确：由NaHCO,与Ba(OH,的物质的量可知，Ba(OHD:过量，正确的离子方程式为Ba+十OH
(HCO)
十HC)方BC),￥十HO,C项错强；0.05ol✉HC)与D.D5mlN:CO固体泥合所得的溶液中，n(Na)
0.15mol,(CO)十r(HC0万)十(HCO)-0,1mol,2(Na+)-3r(CO)十r(HCO万)十r(HC0)],D项正确
B混料研组，混料光分接触，反应速率加快，A项正确：根据题意可知，回转炉中C将B0,还原为BS,S元素化合价
降低8，所以每生成1mlBS,有8m四e发生转移，B项错强：浸出槽的滤渣经处理后邻环利用，可使BS充分溶解，
提高原料利用率，C项正确：根据题意可BS溶液中加人硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为子十
+Z2++片一一ZnS,+B,,D项正确
BSO.CO,在水中的溶解度不同，形成的饱和溶液浓度不同，pH不同，不馆比较HS0与HCO,酸性强弱，A项量
汲：Ba+与C反应生成沉淀，快水解平衡逆向移动，OH浓度减小，溶液颜色变浅，由现象可知NC)溶液中存名
水解平衡，B项正确：KCI和K1溶液浓度未知，不能证明AgI更难溶，则不能证明溶度积大小，C项结误CH,CNH
中NH水解，会消耗CH,C)水解生成的OH,测定相同浓度的CH COONH和NaHC)溶液的pH,后者大于前
者，不能说明K(H,)> K(CHCO)).D项错误
C室温下K,(B0))-1.1×10-1o,K(BaC0)-2.6×109,即Kp(BCO)> K(BaS0),BCO和BS0属于
同类型的难溶电解质，因比BC的溶解度大于B),A项正确：向滤渣中加人过量盐酸产生气泡，是BC方和盐酣
反应，反应的离子方程式为BCO,十2HB+十H:O十CO:↑，B项正确：反应B)(s)十C方〔叫)
BaC0,()+S0片(aq达到平衡时，其平衡常数K-g0-S）·rB)-K(BO2-1.1X100山
C0r(C0)·c(Ba+Kp(BaCO)2.6X107-2ò
反位S0(+G0(一B0,()+S0(a要正向进行.期需满足Q< K=品·则得号> 平.C项新
误；过滤后得滤渣和滤液.则过滤前BS0(s)十CO万(aq)一一BaCO(s)十SO(网)达到平衡状态.BaS0)和BCO,
达到溶解平衡软态，即)-92且c)一长得2.D项正确。
(S方)
CHA与NaOH溶液反应，r(A)增大，当V(NaOH溶液)> 20ml时，NaOH过量，溶液体积增大(A)变小，出
线①表示x(A)随V(N(OH溶液)变化，A项错误：由pH=2.2,pH=7.6可分别求出K:=1D2、Ke=10-1.‘,厦
应术十HA一2HA的化学平衡常数为K-产-10，B项储误：当V(NOH溶液)-10mL时，根据电荷守
得()十c(H)=c(HA)十(OH)+2c(A),根据元素质量守恒得(Na)=c(HA)十(A)+c(HA),
上可得c(HA)十c(H)一c(OH)+(A2).C项正确：当pH一7.6时，(HA)一r(A),根据电荷守恒得(Na
+c(H)-c(HA)+c(OH)+2(A-),代人转换得：c(Na)+c(H)-3c(HA)+c(OH),此时c(H)
c(OH),则r(Na+)> 3(HA),D项情误
(1)①烧杯，分液漏斗(2分)②961(2分)
(2)①溶液蓝色完全消失(1分)
②加热浓第时，1：受热升华逸出，回收1的质量减少（或其他合理叙述）(2分)
③21+2Fe+=2Fe++1(2分)
④蒸馏烧瓶；b:作吸水剂（各1分）
⑤溶剂中乙醚含量越高，幸萃取效果越好(2分)
(1)M2分)
(2)> (1分)：4.0×10(2分)
(3)3.6×10·(2分)
(4)N:H+HO一NH+OH；14-pH14一（各2分）
(5)< (1分)：(100g-1)×10或103a-10或(a-0.01)×105等(2分)
(1)3Ni+3H:SO +2HNO–3NiSO +2N0+4H2O
(2)K[Fe(CN)s]
(3)Fe(OH).Cu(OH)
(4Mg:根据Kp（CaF,)-c(Ca*)·2F)c2Ff)-KCa2-58X10-5.3X10’c(Mg*)-e
r《Cn2+》0.01
《F)
=6.5X10-n
.3×101.2X10> 1,0×10,没有沉淀完全
(5)3N++30X+6H0N5(OHD,·4H0,+X◆[或3Nf+X+8H0N5(OHD.0·4HO,
4HC0]
(6)冷却结品、过滤（每空2分）
(1)-122.7(2分)
(2)①c(1分)②0.09(2分)③450：0< xr1,35(各2分)
(3)①> (1分)②0.06(2分)③减小(1分)、
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